时间:2017-09-25 17:07:08
1、选择题 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A．2：1
B．3：1
C．2：5
D．1：1
参考答案：A
本题解析：由题意可知不是沉淀是硫酸钡沉淀，则硫酸根离子的物质的量是1.7475g/233g/mol=0.0075mol；根据消耗的K2Cr2O7标准溶液50.00 mL可计算亚铁离子的物质的量是0.05L×0.02000 mol·L－1×6=0.006mol，根据Fe元素守恒可知，铁离子的物质的量是0.006mol，则n(SO42-):n(Fe3＋)=5:4，则a=4，c=5,在[Fea(OH)b(SO4)c]m中，符合电荷守恒，4×3=2×5+b，所以b=2，a：b=4:2=2:1，答案选A。
考点：考查物质化学式的计算
本题难度：困难
2、选择题 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），同时生成Cu2+和SO42－。向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列变化中，属于还原反应的是
A．Cl－→Cl2
B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2
D．KMnO4→MnO2
参考答案：D
本题解析：在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。A．Cl－→Cl2，化合价升高。错误。B．FeCl2→FeCl3 ?化合价升高，错误。C．C→CO2化合价升高，错误。D．KMnO4→MnO2Mn的化合价降低，符合要求。正确。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）
请写出下列反应的化学方程式。
（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：??。
（2）氨的实验室制法??。
（3）制备硅酸胶体??。
（4）石墨与浓硫酸共热________________________
参考答案：（8分） (1) 2HClO
2HCl+ O2↑（2分）
(2)
(3) 2Na2SiO3+2HCl=2H2SiO3(胶体)+ 2NaCl?（2分）
（4）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2分）
本题解析：所书写的化学方程式都源自于教材。
点评：本题考查的内容为化学反应方程式的书写，所要书写的化学方程式都是源自于教材中的，只要学生对教材的知识掌握的扎实，就不难解答本题。
本题难度：一般
5、选择题 若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为( )
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
参考答案：D
本题解析：设M2O7x－中的M的化合价为＋n价，根据方程式可知S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，所以依据电子的得失守恒可知，2×（n－3）＝3×2，解得n＝6，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确在氧化还原反应中的有关计算，一般都是依据电子的得失守恒进行。而前提是要准确标出有关元素的化合价变化情况，然后列式计算即可。
本题难度：简单