参考答案：
?
需加入的试剂
分离装置
乙烷（乙烯）
③
d
溴苯（溴）
②
a
?苯（苯酚）
②
a
?乙醇（乙酸）
②
c
?苯（甲苯）
④
a

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列实验方案不能达到预期目的的是（?）

参考答案：B

本题解析：A、NaHCO3能吸收HCl，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，正确；B、滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液可能含SO42?，也可能含Ag+，不能达到预期目的；C、加热后若红色加深，说明CH3COO?水解程度增大，则证明盐类水解水解吸热，正确；D、苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠和水，所以可用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚，正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验能达到预期目的的是(? )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别SO42-与SO32-
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
A．①②③
B．①③④
C．②③⑤
D．②④⑤

参考答案：C

本题解析：①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应；②Cl2有毒，应该注意减少实验中的空气污染，制得的Cl2与足量的NaOH溶液反应则可减少实验中的空气污染；③将食醋与蛋壳反应产生的CO2气体通入澄清石灰水检验碳酸盐；④硫酸钡、亚硫酸钡都是白色沉淀；⑤不饱和烃可以使溴水褪色

本题难度：一般

4、填空题  硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式?、?。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是?。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是?(填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是?。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去?。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为?。

参考答案：（1）PbO＋2H+＝Pb2+＋H2O?（2分）；
3Pb＋8H++2NO3-＝3Pb2+＋2NO↑＋4H2O?（2分）
（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）
（3）HNO3（2分）；浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
（4）CaSO4杂质（2分）
（5）PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－?（3分）

本题解析：（1）PbO与硝酸发生非氧化还原反应，离子方程式为PbO＋2H+＝Pb2+＋H2O；Pb与硝酸发生氧化还原反应，有NO气体放出，离子方程式为3Pb＋8H++2NO3-＝3Pb2+＋2NO↑＋4H2O?；
（2）Pb的活泼性比Ag强，Ag也可与硝酸反应，所以使Pb稍有剩余目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）；
（3）硫酸铅不溶于硝酸，所以硝酸铅与硫酸发生复分解反应，生成硫酸铅和硝酸，因此母液的主要溶质是HNO3；若母液中残留的SO42－过多，则在步骤Ⅰ中就有硫酸铅沉淀生成，随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
（4）浸出液中除含硝酸铅外还有硝酸钙，与硫酸反应有微溶的硫酸钙生成，所以洗涤的目的是除去CaSO4杂质；
（5）充电时铅蓄电池相当于电解池，阴极是硫酸铅发生还原反应生成Pb单质，电极反应式为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－?。

本题难度：一般

5、简答题  一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题
（1）B物质是______（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是______．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

参考答案：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；
（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止，
故答案为：加入适量盐酸至不产生气体；
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量，故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般