时间:2017-09-25 17:03:37
1、选择题 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
参考答案：C
本题解析：A、碳酸氢根水解的方程式为HCO3- ＋H2OOH—＋H2CO3，A错误；B、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C、碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；D、根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。
考点：考查碳酸氢钠溶液中离子浓度关系判断
本题难度：一般
2、选择题 一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23-
B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐
D．NaH2PO2溶液显弱酸性
参考答案：B
本题解析：次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，电离方程式应该用等号，而且只能电离产生1个H+，电离方程式是：H3PO2
H++H2PO2-,错误；B．根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，结合H的化合价是+1价，O的化合价是-2价，可知在次磷酸中P的化合价为+1，正确；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，错误；D．NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显弱碱性，错误。
考点：考查次磷酸中元素的化合价、溶液的酸碱性、电离方程式的书写及盐的分类判断的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的量浓度关系不正确的是
A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②
B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)
C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)="=" c(OH－) + c(CO32－)
参考答案：C
本题解析：A、铵盐都能完全电离出铵根离子，氨水部分电离出铵根离子，所以氨水中铵根离子最少，铝离子水解抑制铵根离子水解，醋酸根离子水解促进铵根离子水解，所以①中铵根最多，其次是③，再次为④，最小的为②，所以正确，不选A；B、溶液等体积混合后满足电荷守恒，2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+)，遵循物料守恒，3c(S2-)+3c(H2S)+3c(HS-)=2c(Na+)，①*2-②，得到c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)，所以正确，不选B；C、反应后的溶液中含有0.1摩尔氯化钠，0.1摩尔醋酸，0.1摩尔醋酸钠，电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)+c(Cl-)＝c(H+)+c(Na+)，因为c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)+c(Cl-)＝c(H+)+0.10，所以选C；D、物料守恒：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=
c(OH－)+c(ClO-)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，将钠离子浓度消去，则得c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)==
c(OH－)+c(CO32－)，正确，不选D。
考点：溶液中的离子浓度比较
本题难度：困难
4、选择题 下列式子中，属于水解反应的是
[? ]
A．H2O+H2O
H3O++OH-
B．HCO3-+OH-
H2O+CO32-
C．CO2+H2OH2CO3
D．CO32-+H2O
HCO3-+OH-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S (单质) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
| n(SO32—)：n(HSO3—) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 方案① | 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 | 紫红色褪去 | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
| 方案② | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
| 方案③ | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
参考答案：I，Na2SO3 Ⅱ，（1）B、D （2）A、C （3）否 SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，先不变红，后变红。方案③：往第二份试液中加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。（4）B中橙色或黄色褪去
本题解析：I．四者对应的关系为：氧化物，氧化物对应的水化物，正盐，酸式盐，故答案为Na2SO3。
Ⅱ．（1）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽
具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C
错；D、Cu+2H2SO4（ 浓 ）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确。
（2）吸收液中n(SO32-)：n(HSO3-)=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物
质的量大于亚硫酸氢钠A、依据溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；
故A正确；B、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，
离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；C、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确。
（3）不合理，因为 SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，先不变红，后变红。方案③：往第二份试液中加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。（4）溴被还原，故B中橙色（或黄色）褪去。
考点：性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较；氧化还原反应。
本题难度：困难