时间:2017-09-25 17:03:37
1、选择题 常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
参考答案：D
本题解析：A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H+＋)：①＜③；B项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)；D项c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)是CH3COOH过量很多的情况，正确。
考点：酸碱对水的电离平衡的影响，酸碱的混合时的pH计算，盐的水解，溶液中离子浓度的比较。
本题难度：一般
2、选择题 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH
)之和
参考答案：A
本题解析：A．由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的溶液，电离的CH3COOH与NaOH反应，仍可以继续电离使溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子；B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液水解呈碱性；C．溶液中 离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)不满足电荷守恒；D．加入大量的氨水，c(NH)＞c(CH3COO－)，不正确。
考点：溶液中的离子及其浓度。
本题难度：一般
3、选择题 表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
参考答案：B
本题解析：试题分析：A．由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故A错误。B．由原子守恒可知：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确。C．因NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，其溶液呈碱性即c(OH-) >c(H+)，故C错误。D．由质子守恒可得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故D错误。
考点： 了解电解质在水溶液中的电离、盐类水解的原理
点评：此类题目注重电解质溶液中的“三”守恒规律的应用：
（一）电荷守恒： 1.要找全溶液中离子 2.分清离子浓度和电荷浓度；
（二）物料守恒： 1.要找出电解质中原子的个数关系 2.等量代换；
（三）质子守恒： 1.要明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目 2.那些微粒电离出H+(或OH-)，电离的数目。
本题难度：一般
4、填空题 （13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I．
II．N2(g)+ O2(g) 
2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2=" -565" kJ·mol-1
①ΔH1= 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。
参考答案：（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）①+183kJ·mol-1
②2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1
③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低
（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+
②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+
（3）NH4HSO3（1分）
HSO3－
H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。
本题解析：（1）①化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，根据信息Ⅰ中的数据计算反应N2(g)+ O2(g) 2NO(g)的ΔH1=+183kJ·mol-1。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体N2和CO2，利用信息II．i N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1=+183kJ·mol-1，ii 2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2=" -565" kJ·mol-1，根据盖斯定律：ii—i得反应的热化学方程式为2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1；③温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低。（2）①CO传感器的工作原理为酸性CO燃料电池，CO发生氧化反应，在原电池的负极参加反应，电极反应式为CO－2e－＋H2OCO2＋2H+，O2发生还原反应，作正极，电极反应式为O2+4e－+4H+==2H2O；② NO与H2O2溶液反应生成硝酸和水，离子方程式为2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+；（3）相同条件下，同浓度的NaHSO3、NH4HSO3的水溶液中c(SO32-)较小的是NH4HSO3，原因HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。
考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学平衡，燃料电池及电解质溶液中的离子平衡。
本题难度：困难
5、选择题 相同物质的量浓度的下列物质的水溶液，碱性最强的是
A.NaNO3
B.Na2CO3
C.Na2SiO3
D.CH3COONa
参考答案：C
本题解析：硅酸酸性在题干答案对应的酸中最弱，硅酸盐水解程度最大，碱性最强．
本题难度：简单