时间:2017-09-25 17:03:37
1、选择题 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是( )
A．c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(SO)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]
参考答案：B
本题解析：(NH4)2Fe(SO4)2完全电离，方程式为(NH4)2Fe(SO4)2=2NH＋Fe2＋＋2SO
，因NH、Fe2＋水解，则c(NH)、c(Fe2＋)略减小，A对、B错；据电荷守恒知：2c(SO)＋
c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)，C对；据原子守恒知：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]，D对。
本题难度：一般
2、选择题 根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数（常温下） |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
参考答案：BC
本题解析：A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正确；C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。
考点：考查电离平衡常数的应用
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的水溶液，其pH小于7的是（ ）
A．Na2CO3
B．NH4NO3
C．Ba（OH）2
D．KNO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
参考答案：D
本题解析：pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），B项错误；b点为NH4+水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH4+和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH4+水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3— + H2O
CO32—+ H3O+
B．H2O + H2OOH— + H3O+
C．CO2 + H2OH2CO3
D．CO32— +H2OHCO3— + OH—
参考答案：D
本题解析：A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ 属于电离过程，不选；B． H2O + H2OOH— + H3O+属于电离过程，不选；C．CO2 + H2OH2CO3 属于可逆反应，不选；D．CO32— +H2OHCO3— + OH—属于水解反应，选D。
考点：考查水解反应的定义。
本题难度：一般