时间:2017-09-25 17:02:55
1、选择题 用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是
A．1:3
B．1:2
C．2:3
D．3:2
参考答案：A
本题解析：
1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1L×1.0mol/L=1.0mol
设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y
2NaOH+SO2
本题难度：一般
2、填空题 X、Y、Z三种物质有如下转化关系:
(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X 、Y 、Z ;试剂甲 ,试剂乙 。
(2)写出上述各步反应①～⑤的离子方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ 。
参考答案：(1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2)①S
+Ba2+====BaSO4↓
②Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
④Ag++Cl-====AgCl↓
⑤S+Ba2+====BaSO4↓
本题解析：(1)根据X和硝酸钡反应会生成硝酸镁,所以依据复分解反应的原理可知,X中有镁离子,会与钡离子生成沉淀,可能含有硫酸根离子或碳酸根离子,碳酸镁是沉淀,所以X就是硫酸镁,硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,所以Y就是氢氧化镁,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,所以Z就是氯化镁,氯化镁和乙反应会生成硝酸镁,所以乙是硝酸银,硫酸镁和甲反应生成氯化镁,所以甲就是氯化钡,代入验证符合题意;各物质的化学式如下表:
物质
X
Y
Z
甲
乙
化学式
MgSO4
Mg(OH)2
MgCl2
BaCl2
AgNO3
(2)先写出各反应的化学方程式,再把强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式,即可确定相应的离子方程式。
考点：离子反应
本题难度：一般
3、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O
参考答案：D
本题解析：A错，Fe3+与I—会发生氧化还原反应；B错，稀硝酸为强氧化性酸能氧化Fe2+离子；C错，正确为：NH4++HCO—3+2OH—=CO2-3+2H2O+NH3；D正确；
本题难度：一般
4、填空题 （13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；
参考答案：（1）1.2mol；（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2Cu2++SO32-+2Cl-
2CuCl↓+SO42-+2H+；
（3）Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；（4）负；[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-
本题解析：（1）在Cu2S+O22Cu+SO2反应中，每有1mol的Cu2S发生反应，转移电子的物质的量是6mol,当消耗32 g Cu2S时，n(Cu2S)=32g÷160g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为n（e-）="0.2mol" ×6 =1.2mol；（2）在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，它本身被还原为H2O，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，说明发生了反应: 2FeCl3+Fe=3FeCl2；没有发生Fe与Cu的置换反应，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则该固体是Cu，由于Cu会和FeCl3发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反应后得到了Cu，则溶液中肯定没有的离子是Fe3+；Fe3+与SCN-会发生显色反应，使溶液变为血红色，所以检验该离子的试剂为KSCN溶液；（4）根据图示可知催化剂a失去电子，是负极；电极反应式为[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-。
考点：考查氧化还原反应中物质的作用及电子转移的计算、离子的检验、存在、离子方程式的书写即原电池反应原理中电极的判断、电极反应式的书写的知识。
本题难度：困难
5、填空题 （12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，
PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。
参考答案：（12分）(第1小题每空1分，其余每空2分)
（1） 第六周期第ⅣA族 弱
（2）PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl- Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+
不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2 PbO
+
O2↑，有×32=
，
="1.4" ，根据mPbO2·nPbO，
，
=
=
本题解析：(1)Pb在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，说明Cl元素被氧化，则Pb元素被还原为Pb2+，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO与次氯酸钠溶液反应制得PbO2，Pb元素被氧化，则Cl元素被还原为氯离子，离子方程式为PbO+ClO—= PbO2+Cl-；石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取PbO2，阳极发生氧化反应，则Pb2+失去2个电子生成+4价的PbO2，根据元素守恒，发生反应的离子方程式为：Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e-=Pb↓，Pb2+的利用率降低；
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2 PbO+O2↑，设开始有1mol PbO2固体，质量是239g，则a点有×32=，解得x=1.4，则mPbO2·nPbO中O原子的个数平均是1.4，所以（2m+n）/(m+n)=1.4，m:n=2:3.
考点：考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、方程式的计算
本题难度：困难