时间:2017-09-25 17:02:55
1、填空题 （10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：
（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。
（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。
（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式 。
（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x= ，m:n= 。
参考答案：（1）Pb-2e-+SO42- =PbSO4 （2分）
（2）PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O （2分）
（3）PbO+ClO- = PbO2+ Cl- （2分）
（4）x=" 2" - 
=1.4 （2分） 
= 
= 
（2分）
本题解析：（1）铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，根据电池总反应知，铅为负极，生成硫酸铅，电极反应式Pb-2e-+SO42- =PbSO4；（2）根据题意知该过程发生的反应为PbS与H2O2反应生成硫酸铅和水，化学方程式为PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O；（3）PbO被次氯酸钠溶液氧化为PbO2，次氯酸钠被还原为氯离子，该反应的离子方程式PbO+ClO- = PbO2+ Cl- ；（4）（4）根据题给信息知，PbO2在加热过程发生的反应为PbO2
PbOx+（2—x/2）O2↑，则有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。
考点：考查化学电源，化学方程式、离子方程式的书写，热重曲线的相关计算。
本题难度：困难
2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO
C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
参考答案：D
本题解析：A．原子、电荷不守恒，正确的为2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl—，A不正确；B．SO2具有还原性，ClO—具有氧化性，会发生氧化还原反应：Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O=== CaSO4↓+4H++Cl—+ SO42—，B不正确；C．稀硝酸具有强氧化性，可将亚铁离子氧化：Fe3O4+10H++NO3—===3Fe3+ +5H2O+NO2↑，C不正确；
D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应的离子方程式正确，故选D。
考点：离子方程式的书写；氧化还原反应
点评：本题考查离子方程式的书写及氧化还原反应，有一定难度，解答本题应熟悉离子方程式的书写和各种物质的化学性质。
本题难度：困难
3、选择题 向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是
A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B．原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶质为Na2CO3
D．原溶液中溶质为NaHCO3
参考答案：B
本题解析：在0.3-0.4之间发生的是HCO3－ ＋ H＋= CO2↑＋ H2O，消耗HCl 0.01 mol，碳酸氢根离子有0.01 mol，则0-0.3之间发生OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－ ，所以原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3，选B。
考点：考查碳酸盐的有关计算及图像。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验对应的离子方程式正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O
C．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A错误；B．醋酸是弱酸，则醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：CH3COOH+HCO3-＝CH3COO—+CO2↑+H2O，B错误；C．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝SO42-+2Br- +4H+，C错误；D．少量铁溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++ NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
考点：考查离子方程式判断
本题难度：一般
5、填空题 （6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
参考答案：（6分）NaHSO4=Na++H++SO42- (2分)；2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O (2分) ；
H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O (2分) ；
本题解析：①由0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，知NaHSO4是强酸的酸式盐，酸式酸根完全电离，即NaHSO4=Na++H++SO42- 。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，H+与OH-完全中和，Ba2+与SO42-不完全反应，SO42-有乘余。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，Ba2+与SO42-完全反应，H+与OH-不完全反应，OH-有乘余。离子方程式分别为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ；H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O
考点：NaHSO4的性质及离子方程式
本题难度：困难