时间:2017-09-25 17:00:25
1、选择题 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．氨水
D．稀硝酸
参考答案：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0.025 mol
D．当a值为30时，b值为0.01
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、计算题 将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。
求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。
参考答案：（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。
（2）盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1
本题解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g="7.8" g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol="0.8" mol，可得盐酸的物质的量浓度c="0.8" mol/0.1 L="8" mol·L-1。
解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：
Mg?～? MgCl2?～? Mg（OH）2? Al?～? AlCl3?～?Al（OH）3?～? NaAlO2
24 g? 1mol? 58g? 27 g? 1 mol? 78 g
m（Mg）? n（MgCl2）? 11.6 g? m（Al）? n（AlCl3）? 19.4 g-11.6 g
m（Mg）="4.8" g
n（MgCl2）="0.2" mol? m（Al）="2.7" g? n（AlCl3）="0.1" mol
根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n（AlCl3）×3+0.1 mol
="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" mol
c（HCl）=
="8" mol·L-1
本题难度：一般
4、实验题 某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。
(1)如何检查该装置的气密性？?。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：?。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是?。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积?(填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？?(填“能”或“否”)。
参考答案：(1)安装好装置并在量气管中加水，向上(或向下)移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好
(2)2OH－＋2Al＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)50%
(4)> 能
本题解析：(3)合金中只有Al可以和NaOH溶液反应，根据反应2OH－＋2Al＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，计算得参加反应的Al为0.018 g，可以求出合金中铝的质量分数为50%；(4)Mg和Al都可以与盐酸反应放出氢气，故改为盐酸后产生的气体体积比原来大，根据镁和铝与盐酸的反应可以列出方程组计算出合金中Al和Mg的质量。
本题难度：一般
5、选择题 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
[? ]
A．
?
B．Cu2+
C．Al3+
D．Mg2+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单