1、选择题 下列关于新制氯水与久置氯水的说法，错误的是（ ）
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水颜色较浅
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水含氯分子多，久置的氯水含氯分子少
D．新制的氯水中无氯离子 ">
时间:2017-09-25 17:00:04
1、选择题 下列关于新制氯水与久置氯水的说法，错误的是（ ）
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水颜色较浅
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水含氯分子多，久置的氯水含氯分子少
D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中则含氯离子
参考答案：A．因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中氯气分子减少，所以颜色较浅，故A正确；
B．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中次氯酸少，漂白作用很弱，故B正确；
C．新制氯水中Cl2多，久置氯水随着反应进行，氯气分子参与反应，最终含量很少，故C正确；
D．新制氯水和久置氯水都含氯离子，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 金属A与非金属B可以直接化合生成化合物AxBy。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量为12 g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：
| ? | A | B | AxBy |
| 甲 | 8 g | 4 g | 11 g |
| 乙 | 7 g | 5 g | 11 g |
参考答案：B
本题解析：比较甲、乙，若甲中B过量则减少A时，AxBy应减少。故甲中A过量，反应的A为11 g-4 g=\"7\" g，将选项予以验算，符合7∶4的为B。
本题难度：简单
3、填空题 离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dvv44d425zj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
参考答案：（1）CaCl2 Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1amlzpzbm2f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
本题解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。
再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca（OH）2，则反应②为：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。最后反应③为：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。
本题难度：一般
4、选择题 在通常状况下呈黄绿色的气体是（ ）
A．N2
B．H2
C．Cl2
D．CO2
参考答案：N2、H2和CO2都为无色气体，Cl2为黄绿色的气体．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取适量漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝，后褪色 |
| 液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）①验证Cl2存在②与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3
（3）①CaSO4?②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-?（4）42.90%(4分，数据对且符合有效数字要求)
本题解析：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（3）①A瓶中混合物过滤、洗涤得沉淀X，向X中加入稀HC1，无明显变化，不含CaSO3。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-。故X中含有的物质是CaSO4；②iii中黄绿色褪去的原因是SO2还原了Cl2的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）根据反应原理可知3~2KI，平均消耗KI为20.00mL，为20.00×10-3×0.2000mol=4.000mol，即漂白粉含6.000×10-3mol Ca(C1O)2，即0.8580g，故该漂白粉中有效成分的质量分数为42.90%。
本题难度：困难