时间:2017-09-25 16:56:26
1、选择题 在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是
[? ]
A．加入少量MgCl2固体
B．加入少量Ca(OH)2固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Na2CO3固体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是
[? ]
A．NaCl固体
B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl2固体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 ①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107
参考答案：D
本题解析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-，Ksp＝c2（Ag+）c（CrO42-）＝（10-3）2×10-6＝10-12，故A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）＝10－12÷0.01＝10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）＝0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）＝2×10?10÷0.01＝2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；D、在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数
＝2.5×107，故D正确，答案选D。
考点：考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用
本题难度：一般
4、选择题 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋
Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1
参考答案：A
本题解析：A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正确；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，带入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡。
本题难度：一般
5、计算题 （20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
参考答案：(1)Cl-先沉淀? (2)4.13×10-6 mol·L-1
本题解析：(1)根据两种物质的Ksp,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag+),比较两者c(Ag+),谁需c(Ag+)小谁先沉淀。
沉淀Cl-:
。
沉淀:
。
故先生成AgCl沉淀。
(2)因［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,［c(Ag+)］2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。
本题难度：简单