1、填空题 （8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为?。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为< ">
时间:2017-09-25 16:54:39
1、填空题 （8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为?。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为?；氧化产物是?；?若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为?mol。
参考答案：（1）1：3（2）3K2S+8HNO3=2NO+3S+6KNO3+4H2O?S? 6
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )
A．Ag+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Cu2+
参考答案：A
本题解析：根据一种金属单质越活泼，即还原性越大，其离子的氧化性就越弱，反之，则其离子的氧化性越强，根据金属活动性顺序表可以知道，上面四个选择中的Ag最不活泼，所以Ag+ 的氧化性最强，故本题的答案为A。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查了对金属离子氧化性的判断，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题只要知道一种金属单质越活泼，即还原性越大，其离子的氧化性就越弱，反之，则其离子的氧化性越强，就可以选择正确的答案。
本题难度：一般
4、选择题 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
参考答案：B
本题解析：反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中K35ClO3为氧化剂，H37Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1：5，所以
A错，KCl中一定不含有35Cl；B正确，在生成的3mol氯分子中有5个氯为37Cl，有1个氯为35Cl，则生成物Cl2的相对分子质量为73.3；C错，该反应转移的电子数为5e－；D错，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
本题难度：简单
5、选择题 向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xonmljorznu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性的大小关系是S2—> I—>Fe2+>Br—,根据离子的还原性的顺序，氯气逐一与之反应。A、硫离子与氯气发生置换反应，所以0.1mol硫离子需要0.1mol氯气，标准状况下的体积是2.24L，错误；B、0.1mol亚铁离子被氧化，失去0.1mol电子，需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，但氧化亚铁离子时先氧化硫离子和碘离子，0.1mol碘离子需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入3.36L氯气时，亚铁离子的物质的量开始减少，错误；C、根据以上分析，将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol 氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少，到5.6L时，变为0，正确；D、通入2.24L氯气时，碘离子开始被氧化，错误，答案选C。
考点：考查S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性等效关系的应用，对图像的分析
本题难度：一般