时间:2017-09-25 16:47:31
1、简答题 元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式是______．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol?气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是______?（填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol-1? B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1? D．-241.8kJ?mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______．
参考答案：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH、NaHS；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1，故选B；
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2 、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O，X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol，故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O，N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为
，故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．非金属性Z＞Y＞X
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B?③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B?⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等．
A．、①②
B．、②③④
C．、④⑤
D．、②⑤
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列含有非极性键的共价化合物是(? )
A．HCl
B．Na2O2
C．C2H2(两个碳原子间成叁键)
D．CH4
参考答案：C
本题解析：HCl中只含有极性键，是共价化合物；Na2O2中Na+与过氧根离子（
）之间形成离子键，
中O原子与O原子之间形成非极性键，但Na2O2是离子化合物；C2H2（H—C≡C—H）中C、H之间形成极性键，C、C之间形成非极性键，是共价化合物；CH4中只含有极性键，是共价化合物。
本题难度：简单
5、填空题 (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：?。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是??：写出一种与SO42－互为等电子体的分子??。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为??
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有?。（填字母）
A．离子键
B．金属键
C．配位键
D．非极性键 E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为?。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为?。
参考答案：
（1）N＞O＞S?（2）SP3杂化，CCl4?（3）14∶1
（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）
（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10?（6）CuCl
本题解析：（1）氮原子最外层p能级是半充满，稳定，第一电离能能比氧的大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故为N>O>S；（2） SO42－离子中价层电子对数为4+1/2(6+2―4×2)=4，孤电子对数为0，SP3杂化，所以是正四面体构型．原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO42－互为等电子体的分子如：CCl4?；（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1；（4）[Cu?（NH3?）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACE；（5）NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu＋，基态Cu＋核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化学式为：CuCl；
本题难度：一般