时间:2017-09-25 16:45:40
1、选择题 在一定条件下，反应：2NO＋O2
2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是
①混合气体的总分子数不再变化?②混合气体的颜色不再变化?③容器的总压强不再变化?④混合气体的总质量不再变化?⑤混合气体的密度不再变化?⑥单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 ?⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)
A．①②③⑦
B．④⑤⑥
C．①②④
D．③⑦⑤⑥
参考答案：B
本题解析：2NO＋O22NO2两边的气体系数不相等的可逆反应。在恒容条件下，气体的总质量、密度为常量，不能做为平衡的判定标准，排除④⑤；⑥均表明的是逆反应速率，并不能表明正逆反应速率相等，排除。故答案为B
本题难度：一般
2、选择题 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
A．
＜
＜
B．＜＜
C．3＜＜4
D．1＜＜3
参考答案：B
本题解析：本题考查化学平衡计算，难度中等。
令参加反应的X的物质的量为n，
X（g）+2Y（g）
?2Z（g），
开始（mol）：x? y? 0
转化（mol）：n? 2n? 2n
平衡（mol）：x-n? y-2n? 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，
解得n=（X+y）/5
反应物不能完全反应，所以有X＞n，Y＞2n，
即X＞（X+y）/5?（1），Y＞2（X+Y）/5?（2）
解（1）得：X/Y＞1/4, 解（2）得：X/Y＜3/2，
所以?1/4＜X/Y＜3/2
B正确，故本题选B．
本题难度：一般
3、填空题 （每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应?进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐? ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是? ___第13min时曲线变化的原因可能是? __（填序号）
①增加Z的量? ②增加X的量? ③升温? ④降温? ⑤使用催化剂
参考答案：I．（1）?①?吸热?②?向正反应方向
II．（1）变大?（2）③⑤?（3）③
本题解析：I．（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时容器内物质的物质的量都是1mol，所以此时平衡常数是1。降低温度平衡常数减小，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（2）因为
＜0.81，所以向正反应方向进行。
II．（1）根据图像可知，在0～10min时生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，反应向正反应方向进行，即向体积增大的方向进行，所以压强增大。
（2）第7min时，物质的浓度变化程度变大，说明正逆反应速率都变大，所以答案只能是③⑤。
（3）第13min时，X的浓度增加，Z的浓度减小说明反应向逆反应方向减小。由于正反应是放热反应，所以是通过升高温度实现的。答案选③。
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g) + 2B(g)
C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．反应放出的热量
参考答案：B
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C可以说明。该反应是体积减小的，则压强也是始终减小的，所以当压强不再发生变化时可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明。同样当反应放出的热量不再发生变化时，也可以说明，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
参考答案：D
本题解析：根据图像可以看出平衡状态II的反应速率大于平衡状态I，所以不可能是减小反应物浓度，因此D是错误的。答案选D。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般