时间:2017-09-25 16:44:33
1、选择题 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4Cl
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
参考答案：A．因NH4Cl加热易分解，NaCl加热不分解，则加热可以分离NaCl中的NH4Cl，故A正确；
B．方案Ⅰ中采用加热法，则易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，则X物质可能是受热易分解的物质，故B错误；
C．SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能与NaOH溶液反应，则案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3，故C正确；
D．方案Ⅱ中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其余物质，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是
A.HNO3溶液（H2SO4）适量BaCl2，过滤
B.CO2（SO2）饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气
C.C2H6（C2H4），高温高压催化剂通入氢气
D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
参考答案：D
本题解析：分析：A．加入氯化钡引入新的杂质；
B．CO2和SO2都与Na2CO3溶液反应；
C．在实验室难以完成，且易混入新杂质；
D．乙酸和氧化钙反应，生成难挥发的醋酸钙．
解答：A．加入氯化钡引入新的杂质，应加入硝酸钡，故A错误；
B．CO2和SO2都与Na2CO3溶液反应，应通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故C错误；
D．乙酸和氧化钙反应，生成难挥发的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的分离和提纯，综合考查学生实验能力，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，题目难度不大．
本题难度：困难
3、实验题 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程 中有关实验操作的名称：
①为?，③为?；过程②中有关反应的离子方程式是?。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(? )?
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是?。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ①?，②?。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是?，最后晶态碘在??里聚集。
参考答案：
（1）过滤?萃取? Cl2+2I—=I2+2Cl—
（2）B?（3）分液漏斗、漏斗
（4）①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高?蒸馏烧瓶
本题解析：本题是一道综合实验考查题，考查的是海带中碘单质的提取，先要从海带中灼烧成灰，再溶于水，让碘离子进入到溶液中，然后用强氧化剂把碘离子氧化成而碘单质，再用四氯化碳把碘单质进行萃取，最后把碘和萃取液进行分离，分离碘和四氯化碳时，一定要用蒸馏的方法，因为四氯化碳的沸点低，因此碘会出现在蒸馏烧瓶中。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作中正确的是（ ）
A．分液漏斗中的液体分层后应从下口逐一流出，并用不同的容器接收
B．蒸馏时，温度计水银球应伸入液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.71?g氯气被还原得到的电子数为2NA
B.100?mL?l?mol?L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C.标准状况下，2.24?L乙烯中含有的σ键数目为0.5?NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64?g金属时阳极失去的电子数小于2NA
参考答案：AC
本题解析：分析：A、根据电子守恒，71g氯气物质的量是1mol，反应得到2mol电子；
B、由于碳酸根在溶液中发生了水解，数目减少；
C、乙烯分子中含有5个σ键，2.24 L乙烯在标况下含有0.5molσ键；
D、阴极析出的是铜，64g铜物质的量是1mol，转移电子2mol．
解答：A、71g氯气的物质的量是1mol，含有2mol氯原子，被还原生成了氯离子，转移电子2mol，得到的电子数为2NA，故A正确；
B、碳酸钠溶液中，碳酸根发生了水解，导致碳酸根数目减少，含有的CO32-数小于0.1NA，故B错误；
C、乙烯的物质的量是0.1mol，含有0.1molσ键，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 NA，故C正确；
D、由于铜的还原性大于银的，阳极银不会参与反应，故溶液中氧化性最强的阳离子是铜离子，阴极被还原的是铜离子，故64 g金属时阳极失去的电子数等于2NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意弱酸根、弱碱根的水解，难度中等．
本题难度：一般