时间:2017-09-25 16:42:44
1、选择题 下列排列顺序正确的是：
A.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4
B.稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-
D.氧化性: K > Na > Mg > Al
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＜R
C．Z和Y形成的化合物是离子化合物
D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
参考答案：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Li＞C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故Na＞Li，故Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；
B、非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；
C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；
D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性：Y>Z>M
B.气态氢化物的稳定：性Y
D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
参考答案：C
本题解析：试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，M是Cl，Z是S。A不正确，非金属性应该是Y＞M＞Z；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则B不正确，气态氢化物的稳定应该是Y＞M＞Z；核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，C正确；F是最强的非金属元素，没有含氧酸，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题 。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
4、推断题 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________．
(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________．
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_________________________．
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式___________________．
参考答案：(1)极性键；非极性键
(2)
（或
）
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A.A-x
B.A-x-n
C.A-x+n
D.A+x-n
参考答案：B
本题解析：试题分析：阳离子Rn+的核外有X个电子，则质子数＝X＋n。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以该微粒的中子数＝A－X－n，答案选B。
考点：考查中子数、质子数、质量数以及电子数的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难度不大。明确质子数、质子数、质量数以及电子数的关系，是答题的关键，不难得分。
本题难度：困难