时间:2017-09-25 16:42:44
1、选择题 下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3
②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③还原性：Na＞Mg＞Al
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S
A.都正确
B.①②③
C.②③④
D.①②④⑤
2、填空题 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO
______
+_____Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
，则金属M为__________；检测的方法是____________________（用离子方程式表达）。
（5）取1．6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。
3、填空题 短周期元素Q．R．T．W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题
（1）T的原子结构示意图为_______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
____________________．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
_________．
4、简答题 ①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．
5、选择题 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是
[? ]
A、第七周期第IIIA族
B、第七周期第VA族
C、第七周期第IIIB族
D、第七周期第VB族