时间:2017-09-25 16:38:28
1、选择题 下列试剂中，标签上应标注
和
的是（?）
A．C2H5OH
B．HNO3
C．NaOH
D．HCl
参考答案：B
本题解析：A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂；B、硝酸强氧化性物质，且属于腐蚀品，正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是强氧化剂；D、HCl不具有强氧化性和腐蚀性。
本题难度：简单
2、选择题 下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
参考答案：D
本题解析：加热固体或液体时，必须用试管夹夹住试管进行操作。所以D错误。答案选D。
点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。
本题难度：一般
3、选择题 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是? （? ）
A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
B.可选择浓度分别为0.
05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作正确的是?
A．称量氢氧化钠固体
B．浓硫酸稀释
C．蒸发
D．蒸馏
参考答案：CD
本题解析：考查常见的基本实验操作。氢氧化钠极易吸水，且具有腐蚀性，应该放在烧杯只称量，选项A不正确、吸收浓硫酸应该把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒搅拌，选项B不正确，所以正确的答案选CD。
本题难度：一般
5、实验题 K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是?（填序号）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是?，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是?。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是?。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式?。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是?（填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为?[已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。
参考答案：（1）A（2）抑制Fe2＋的水解?三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，便于析出；（3）确保结晶水全部失去；
（4）①5C2O42－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；②AC?③49.1%
本题解析：：（1）该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；所以选A；
（2）硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出；
（3）晶体易吸水，为防止吸水步骤③需要在干燥器中进行，步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
（4）①化合价C：+3→+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7-2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，根据电荷守恒，在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等，得到离子方程式为5C2O42－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；
②A．滴定管没有用标准液润洗，浓度减小，消耗的标准液体积比实际体积变大，测定结果偏高；
B．锥形瓶未润洗，所取待测液的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果无影响
C．由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高；
D．读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定结果偏低；
故选AC．
③? 5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?~? 15C2O42－?~? 6MnO4－
5×491g? 6mol
x? 24.00mL×10－3×0.1mol·L－l
x ＝0.982
K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数0.982/2×100%＝49.1%
本题难度：一般