1、选择题 有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构?②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]- ?④分子中原子间的化学键都属于非 ">
时间:2017-09-25 16:37:40
1、选择题 有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构?②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]- ?④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
参考答案：A
本题解析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；③与碱金属元素形成离子化合物M+[：H]-，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误。
本题难度：一般
2、选择题 不用任何试剂就可鉴别的是
A.氨水和AlCl3
B.KAlO2和KHSO4
C.FeCl3和KOH
D.Na2CO3和HNO3
参考答案：BCD
本题解析：试题分析：A.向氯化铝溶液中滴加氨水溶液时呈现的现象是：向看到白色沉淀生成，随着氨水溶液的不断加入，沉淀不会溶解；向氨水溶液中滴加氯化铝溶液时呈现的现象是：有白色沉淀生成，但所以不用试剂无法可以鉴别。
B. 向偏铝酸钠溶液滴加硫酸氢钾，向看到有白色沉淀，后沉淀会溶解；向硫酸氢钾溶液中滴加偏铝酸钠溶液，先没有沉淀产生，后产生沉淀，所以不用试剂可以鉴别，故B符合条件。
C. FeCl3溶液为黄色，KOH溶液无色，所以不用试剂可以鉴别，故C符合条件。
D. Na2CO3滴加HNO3中有气体产生，HNO3滴加到Na2CO3中开始没气体产生，随着硝酸的继续加入后会产生二氧化碳气体，所以不用试剂可以鉴别，故D符合条件。
故BCD都符合。
考点：物质的鉴别
点评：在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是类选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是需要鉴别物质都是无色的，就需要互滴进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同
本题难度：一般
3、选择题 A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
| A | B | C | D | E |
参考答案：A
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。选项A正确，例如氯元素和S元素；选项B不正确，例如氢氧化钠是强碱，但氢氧化镁就不是强碱；选项C不正确，例如D是Cl，则E是AAr；选项D不正确，例如C是氮元素，E就是F元素，答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c2sgqj2gguv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。
参考答案：（1）2F2＋2H2O=4HF＋O2 （2）H2O （3）HS－＋OH－=S2－＋H2O （4）CH3CH3（或CH3OH）
本题解析：（1）因A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒，且A与B之间发生了置换反应，所以A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2。（2）因B、D属于同主族元素形成的单质分子，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒，故该条件下A为H2S，B为O2，C为H2O，D为S。（3）因A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，故A为HS－，B为OH－，C为H2O，D为S2－。（4）因D是一种含有22电子的分子，常见的含22电子的分子主要是CO2和N2O；结合题给的信息分析，本题中的D只能为CO2，故对应的A可能为乙烷或甲醇。
本题难度：一般
5、填空题 （14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是? _____?
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是? _____?————————和? _____?—————————（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是? _____?——————————————————。—
参考答案：（1）氢氮氧（2）N2O3（3）NH4+、OH- （4）NH4NO3
本题解析：（1）x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而且X原子序数最小，那么都是1，X是H，
Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，那么是2，6，所以Z是O
明显Y就是N了。
（2）先设NmOn，14m：16n=7：12，m:n=2:3，分子式N2O3
（3）X2Z 分子即H2O是10个电子的，常见的10个电子的离子有NH4+、OH-、H3O+等。
（4）全部由非金属元素组成的盐不难想出应该为铵盐，结合原子个数比只能是NH4NO3。
本题难度：一般