时间:2017-09-25 16:31:49
1、实验题 用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 
(1)实验前应如何检查该装置的气密性？
______________________________________
?(2)拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表： 
(3)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。
_____________________________
(4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
_____________________________
参考答案：(1)把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管b的下端口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中(2)
(3)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升到一定高度
(4)①水进入试管，上升到一定高度，②试管中气体的颜色由棕红色变为无色
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥
④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是
[? ]
A．①②③④⑤
B．②④⑤③①
C．④②③①⑤
D．②④①⑤③
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 某同学设计了如下图所示的两套装置，用于制取少量溴苯和硝基苯。 
请回答：
（1）基于相同的设计理念，两套装置有一个突出的共同点是________________________，这样设计的作用是________________________。
（2）实验室制取少量溴苯，应选用__________装置(填字母代号)，写出该装置中发生的有机化学反应的化学方程式________________________。
（3）如果用制硝基苯的装置来制备少量一硝基甲苯（以甲苯为原料），实验中应该控制的反应温度与制备硝基苯相比应有什么不同之处________________________， 理由是________________________，写出一个制取一硝基甲苯的化学方程式________________________。
（4）用下图所示装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体是否是乙烯。现有下列三种试剂： a． 溴水 b． Br2的CCl4溶液 c． KMnO4酸性溶液 
你认为X溶液可以是__________(填代号字母)。如果有选项你没选，请说明不选它的理由________________________（若都选了，此问不用作答）
参考答案：（1）与反应容器口垂直的一段导管都比较长；使易挥发反应混合物冷凝回流（2）B；
（3）控制反应温度在30℃左右，而不是50～60 ℃；受甲基的影响，甲苯分子中苯环上氢原子比苯分子中的氢原子活泼，温度过高，会生成过多二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品； 
或
（4）ab；气体中混有的乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4溶液褪色
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1；
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2；
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题：
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O)，对FeSO4的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是
_________________________ （用离子方程式回答）。
(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。
参考答案：(1)AB
(2)玻璃棒、烧杯、漏斗；避免FeSO4因结晶而造成损失
(3)4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4
(4)无；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)
(6)取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 中国著名科学家王选院士总结出“科技创新之道”：“……一定要在年轻的时候养成自己动手的习惯……（他 自己）30岁以前具备了计算机硬件和软件两方面的知识和具体实践，长期在第一线拼命干活……”实验室可 利用甲醇、空气和Cu制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。 
上图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：
(1)若按甲装置进行实验，则通入A管的x是 _________，B中反应的化学方程式为__________ 。
(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装__________ ，反应的化学方程式为____________ 。
(3)C中应装的试剂是___________ 。
(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是____________ ，若添加药品后，如何检验乙装置的气密性_____________ 。
(5)两种装置中都需加热的仪器是___________ （填A、B、C），加热的方式分别为____，实验完成时，都应先停止对__________ （填A、B、C）加热，再__________ 。实验完成时先打开D处气球的铁夹， 再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是___________ ，简述工作原理____________。
(6)你认为用哪套装置较好？__________ （填甲、乙），理由是____________。
参考答案：(1)空气（或氧气） ；2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O
(2)CuO ；CH3OH-CuO
HCHO+H2O+Cu
(3)H2O
(4)检验装置的气密性； 将管口伸入水中，手握试管底部，若C管水中有气泡，松开手掌，导管内形成一段水柱且短时间不回落,说明装置气密性良好
(5)A、B ；A水浴、B酒精灯加热； B ；撤出C中导管； 防止倒吸气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大
(6)甲； 制得的HCHO溶液浓度大
本题解析：
本题难度：一般