1、选择题  下列物质属于离子化合物的是(? )
A．NaOH
B．CO
C．Br2
D．H2SO4

2、选择题  下列分子是含有极性共价键的非极性分子的是
[? ]
A．H2O
B．CS2
C．NH3
D．H2

3、填空题  （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

?试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是?。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为?。
(2)?元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称?
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有?；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为?。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为?mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

4、填空题  . (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过?杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠?结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为?。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角?120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为?，每个Ba2+与?个O2-配位。

5、选择题  能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
[? ]
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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