时间:2017-09-25 16:27:48
1、选择题 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－
B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－
D．水电离的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+
参考答案：B
本题解析：A、Al3＋、HCO3－发生双水解，不能共存，错误；B、pH=11溶液显碱性，OH－跟四种离子大量共存，正确；C、pH=1溶液显酸性，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子不能大量共存，错误；D、水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1，抑制了水的电离，溶液可能是酸性或碱性，Fe3＋在碱性溶液不能大量共存，错误。
考点：考查离子共存问题。
本题难度：一般
2、填空题 (共12分)
某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；
（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；
（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。
参考答案：（共12分） KW=10-13 （1）1:10 （2）10:1 （3）1:9
本题解析：某温度(T℃)时，测得0．01 mol/L NaOH溶液c（OH-）=0．01mol/L，pH为11则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0．01×1×10-11=1×10-13。（1）若所得溶液为中性，a=12，b="2" ,酸(H+)=10-b=10-2mol/L， 碱C(OH-)=" Kw/" C(H+)=10a-13=10-1 C(H+)´V(b)=C(OH-)´V(a) 10-2´V(b)=10-1´V(a) V(a):V(b)=1:10 （2） 若所得溶液为中性，pH = b的 H2SO4，C(H+)=10-b，pH = a的 NaOH 溶液， 碱C(OH-)=" Kw/" C(H+)=10a-13， C(H+)´V(b)=C(OH-)´V(a) ,Va∶Vb= C(H+)：C(OH-)=10-b：10a-13=1013-（a+b）=10：1;（3） 若所得溶液为中性，且a=12，b="2" ,酸C(H+)=10-b=10-2mol/L， 碱C(OH-)=" Kw/" C(H+)=10a-13=10-1 [10-1 V(a)- 10-2´V(b)]:[ V(a)+V(b)]=10-3，Va∶Vb=1:9。
考点：考查pH的相关计算．
本题难度：一般
3、选择题 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1
B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1
D．V1=V2>V3
参考答案：C
本题解析：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。
考点：考查酸碱混合的计算。
本题难度：一般
4、选择题 水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
[? ]
A．1×10-4
B．55.6×107
C．1×107
D．6.02×1021
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列电离方程式，书写正确的是：（ ）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42─
B．AlCl3=Al3++Cl3─
C．C2H5OH=C2H5O─+H+
D．NaHCO3=Na++H++CO32─
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般