时间:2017-09-25 16:27:48
1、选择题 下列电离方程式中正确的是
[? ]
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43-
B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
C、HF溶于少量水中：HF
H+ + F-
D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4
2NH4+ + SO42-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)
参考答案：D
本题解析：醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。AB不正确，根据电荷守恒可知，D正确，C不正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10 ∶104∶109
参考答案：A
本题解析：H2SO4溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢离子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，选A。
考点：考查水的电离分析。
本题难度：一般
4、填空题 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
参考答案：
(1)>；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，所以c(Na+)>c(CN-)
(3)10-10
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1．7
B．2．0
C．12．0
D．12．4
参考答案：B
本题解析：：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。
考点：pH的计算
本题难度：一般