时间:2017-09-25 16:26:14
1、选择题 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
[? ]
A．CsCl
B．KOH
C．H2O
D．H2
2、选择题 下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（ ）
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
3、填空题
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________
4、选择题 下列说法中一定正确的是
[? ]
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
5、选择题 离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 
[? ]
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③