时间:2017-09-25 16:25:52
1、选择题 下列叙述正确的是
A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐
B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+
C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-
D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入答题卡中。
供选择的化学试剂：
A．酸性高锰酸钾
B．硝酸银溶液和硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．无水硫酸铜粉末
| 实验要求 | 化学试剂 |
| 检验酒精中是否有水 | ? |
| 区别CH4和C2H4两种无色气体 | ? |
| 验证味精是否有食盐 | ? |
| 除去Fe2O3中的Al2O3 | ? |
参考答案：（4分）D ?A ?B ?C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 
水，溶液无色。因此可知原溶液中?
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cl-
C．肯定含Fe3+
参考答案：A
本题解析：Br2的氧化性比Cl2弱，故不可能氧化Cl-；Br2的氧化能力强于I2、SO3-2，可将I-、SO32-氧化成I2和SO42-。Br2与Fe3+不反应，因为加入溴水后溶液无色，所以不可能含有Fe3+，故原溶液中一定含有SO32-，一定不含I-。
本题难度：一般
4、填空题 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：?晶体，其结构式为：?。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是?。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：?。
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：?。
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：?。
参考答案：
（1）分子?
（2）A12O3+3C12+3C
2 A1C13+3CO
（3）SO32－+C12+H2O＝SO42－+2C1－+2H+
（4）除去FeCl3
（5）1.38%（或1.4%）
本题解析：（1）根据氯化铝的物理性质易升华确定其为分子晶体；根据所有原子最外层均达到8电子稳定结构，确定氯化铝结构式；（2）反应物是Al2O3、Cl2和C，根据流程确定产物是氯化铝和CO；（3）Na2SO3为还原剂被Cl2氧化为+6价的硫酸盐，氯被还原为-1价；（4）铝的活泼性比铁强，加入铝把FeCl3中铁置换出来，同时生成易升华的氯化铝；
（5）最后残留固体的为氧化铁，n(Fe)=2×n(Fe2O3)= 2×0.32÷160=0.004mol
W(Fe)= 0.004×56÷16.25=0.014
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用水冲洗的方法从沙里淘金
参考答案：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；
B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单