时间:2017-09-25 16:24:01
1、选择题 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 
A．C和O2
B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe
D．CO2和石灰水
参考答案：C
本题解析：
A．C和O2 ? 乙是CO2?丙是CO
?B．SO2 和NaOH溶液?乙是NaHSO3?丙是Na2SO3
C．Cl2和Fe 乙是FeCl3?，乙转化到丙时甲和X不能互换
D．CO2和石灰水?乙是CaCO3?丙是CaHCO3。故选C。
点评：本题考查的是物之间的转化，学生只要熟悉物质间的转化，此类问题应该就没有问题的。
本题难度：简单
2、选择题 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
| 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 ① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ N2 NH3 NO NO2 ④ CH3CH2Br C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3 |
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 已知?A、B?为气体，D?为液体，F?为固体．①、②反应为重要的工业反应，它们之间的转化?关系如图所示：
?
（1）F?有多种可能，请写出一种可能的情况，F?可能是（?化学式?）______反应③的化学方程式为______
（2）写出反应①的化学反应方程式______
（3）工业上制取?E?时，主要工业设备有______、______、______等，为了节约原料和避免环境污染，常常将______等气体循环使用．
参考答案：A、B都为气体，在催化剂条件下的反应中学阶段有SO2和O2以及N2和H2的反应，如是SO2和O2，则C为SO3，D为H2O，E为H2SO4，其浓溶液具有强氧化性，可与金属反应又能生成SO2，如是N2和H2的反应，C为NH3，对应水溶液不能和固体反应生成N2，则F可能为金属单质，如Cu等，可与浓硫酸反应，生成的G为CuSO4，
（1）由以上分析可知F可为Cu等金属，与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）?△?.?SO2↑+CuSO4+H2O，
故答案为：Cu，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?SO2↑+CuSO4+H2O；
（2）SO2和O2在催化剂条件下反应生成SO3，反应的方程式为2SO2+O2催化剂
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．
参考答案：H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源，则H是甲烷，G是CCl4，A为HCl；B为日常生活中常见的金属，盐酸和B反应生成盐和氢气，F是单质，所以F是氢气，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，所以C中含有钠元素，金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气，则B是铝，C是氢氧化钠，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，M能加热生成J，所以M是氢氧化铝，J是一种较好的耐火材料，J是氧化铝，K是极易溶于水的碱性气体，则K是氨气．
（1）C是氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，G是CCl4，其电子式为：
，故答案为：离子键、共价键；
；
（2）甲烷和过量氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳，故答案为：光照、过量Cl2；
（3）氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，电解熔融态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（4）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，要检验铵根离子，向含有铵根离子的溶液中加入可溶性碱，同时加热，用蓝色石蕊试纸检验氨气的存在，氨气能使蓝色石蕊试纸变红，
故答案为：取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝；
（5）碘和氯的原子序数之差为36，则碘的原子序数=17+36=63，放射性131的原子核内中子数=131-53=78，碘位于第五周期第ⅦA族，故答案为：78；第5周期第ⅦA族；
（6）正极上氧气得电子发生还原反应，同时生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-），故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 已知有以下物质相互转化 
试回答：
(1)写出B的化学式? ，D的化学式? ?。
(2)写出由E转变成F的化学方程式? ? ?。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式? ? ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式? 。
参考答案：（1）FeCl2；KCl
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
?（3）Fe3++SCN-===Fe(SCN)2+；2Fe3++Fe===3Fe2+
本题解析：
本题难度：一般