1、选择题  将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是
①有气泡产生?②生成白色沉淀?③生成红褐色沉淀?④无变化
A．①、③
B．①、②
C．①、②、③
D．④

2、选择题  金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：

?	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	882.9	1 500	1 413

试完成下列问题：(1)写出发生反应的化学方程式。?
(2)根据上列数据，分析一下反应最适宜的温度是 …(　　)?
A．低于770 ℃
B．850 ℃?
C．高于882.9 ℃
D．1423~1500 ℃

3、选择题  将物质的量为0.2 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质分别放入盛有100 mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中，所得溶液的质量分数大小关系正确的是(? )
A．甲>乙=丙>丁
B．乙=丙>甲>丁
C．丙>甲>乙=丁
D．丙>乙>甲>丁

4、选择题  某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

5、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

?
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为?。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度?（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则?（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是?。
A、Ba(OH)2溶液?B、BaCl2溶液?C、NaOH溶液?D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则?（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=?。

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★