1、填空题 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在E ">
时间:2017-09-25 16:21:49
1、填空题 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB2中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______________；DB2晶体中化学键的类型为_____________；写出AE2的结构式 ___________________。
（2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.
①有润滑性?②易磨损?③抗腐蚀?④强还原性?⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。
（5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。
参考答案：（共15分）
（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5bxihfu203g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；（2分）（极性）共价键；（1分）? S=C=S。（2分）（共5分）
（2）? C的氢化物分子之间存在有氢键，使其沸点较高（2分）
（3）?②④?（2分）
（4）?一定有CO32—，SO32— 和SO42— 至少有一种
(若答S2O32—一定不存在亦对，不答此项亦可) （2分）
（5） SO2 + Na2O2 = Na2SO4?； SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-（4分，每空2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 X+、Y+、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－> Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是（ ）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
参考答案：B
本题解析：此题考查元素周期律和元素周期表的有关知识。N原子只可能是一、二周期的非金属元素，Y只能是二、三周期的金属元素，所以N原子半径只能小于Y的原子半径，A错；若M、N是相邻周期的元素，则M2+、N2－核外电子数可能相等，反之不等，B对；与以上分析类似，C、D都错。
本题难度：一般
3、填空题 （14分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：?；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第?族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第?、?周期。
（4）氯元素在周期表中位于第?周期第?族。氯的最高价氧化物的化学式为?，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）
HCl溶于水??电解熔融NaCl制Na?
电解水分解生成O2和H2?
（6）在下述反应中，属于取代反应的是?；属于氧化反应的是?；属于加成反应的是?。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
参考答案：（1）188O?（2）ⅦA?（3）二?三? (4) 三?ⅦA? Cl2O7?HClO4?
（5）① 、② 、①?（6）.③；②；①
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中 |
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar] 3d64s2（2分）
（2）Cl-＞O2-＞Na+（2分）
（3）H?O? H?N（各1分）
（4）N＞O?NH3分子间存在氢键（各1分）
（5）3Fe+4H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vu0vlik5hld.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3O4+4H2（2分）
本题解析：ABCXY分别为Fe、Cl、Na、O、N。（1）Cl-电子层数为3层，O2-、Na+的电子层数为2层，电子层数多半径大，电子层数相同质子数多半径小，故有Cl-＞O2-＞Na+；（3）氧元素的非金属性强于氮元素，故氧氢键极性强，氧原子半径小于氮原子，故氧氢键键长短；（4）氮元素最外层电子为半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素原子；氨气中存在分子间氢键，导致其熔沸点较高。
本题难度：困难
5、选择题 X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
参考答案：C
本题解析：根据题中已知的部分性质和结构可推知:X为H,Y为N,Z为O。再据X、Y、Z、T四种原子序数递增且T为同周期元素中形成的简单离子半径最小,则T为Al。原子半径:Al＞N＞O＞H,A项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Al在常温下遇浓HNO3钝化,B项错误;H与N可形成NH3、N2H4等化合物,H与O可形成H2O、H2O2等化合物,其中N2H4、H2O2既含极性键又含非极性键,C项正确;H、N、O三元素组成的NH4NO3,其中N600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gkbjv25bmps.png\" style=\"vertical-align:middle;\">水解,促进了水的电离,D项错误。
本题难度：一般