时间:2017-09-25 16:20:18
1、选择题 下列离子方程式正确的是
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
参考答案：C
本题解析：A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，A错误；B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O = A(OH)3↓+ HCO3－，B错误；C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋，C正确；D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H＋=3I 2＋3H2O，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
2、填空题 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为
。
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 。
（3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 。
（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为
。
参考答案：（1）BaCl2 
+Ba2+====BaSO4↓、
+Ba2+====BaCO3↓
（2）K2CO3 除去A中的Ba2+
（3）盐酸 +2H+====CO2↑+H2O
（4）98．40%
本题解析：（1）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的钡离子，又不能引入其他离子，因此选用BaCl2溶液，与和均能反应。
（2）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其他杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。
（3）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加过量的盐酸。
（4）硝酸银的物质的量就是氯化钾的物质的量，则纯度为0．002 562×74．5×4÷0．775 9=0．984 0；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。
考点：常见物质的检验、分离和提纯，化学计算
本题难度：一般
3、填空题 （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
参考答案：（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（2）稀硫酸或H2SO4；过滤
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小
本题解析：（1）合金废料含有铝、铁和铜，只有铝与碱反应：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）固体B中含铁和铜，制取绿矾所以用稀硫酸或H2SO4；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为固体与液体分离所以需进行的实验操作是过滤。
（3） 用浓盐酸制取CO2中会含有挥发出的HCl与Al(OH)3发生反应而出现沉淀消失的现象。应在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl气体。
（4）三种合成途径：
①反应为：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
②反应为：Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O
③反应为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
所以途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小
考点：了解常铁铝铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
点评：物质制备流程试题，首先弄清楚流程过程中原料到产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺如本题中原料为铝、铁和铜的合金，产品为氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。然后再结合问题得出答案，解题过程注意题目提示信息如：“过量”、物质状态等。
本题难度：困难
4、填空题 【化学——选修2化学与技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
A．升高温度
B．通入过量的空气
C．将原料粉碎
D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；② ；③____ 。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
参考答案：（除注明外，每空2分）（1）①
； ABC（3分）； ②NaA1O2[或NaA1(OH)4] Na2SiO3；
③除去A1O2－、SiO32－等杂质； ④2CrO42－+2H+＝Cr2O72－+H2O（2）蒸发；趁热过滤
本题解析：（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据步骤I中反应的化学方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式为
。A．升高温度反应速率加快，A正确；B．通入过量的空气，增大氧气浓度，反应速率加快，B正确；C．将原料粉碎增大反应物的接触面积，反应速率加快；D．纯碱是固体，增加纯碱的用量不能影响反应速率，D错误，答案选ABC。
②由于溶液显碱性，单质铝与硅均能与氢氧化钠溶液反应，则在碱性溶液中铝和硅的存在形式分别是NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3；
③由于溶液中含有偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，因此步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸的目的是除去A1O2－、SiO32－等杂质，以得到纯净的铬酸钠溶液。
④加入硫酸后有重铬酸钠和硫酸钠生成，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42－+2H+＝Cr2O72－+H2O。
（2）由于NaCl的溶解度受温度影响小，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响大，因此可以利用结晶法除去氯化钠，即基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；；③趁热过滤；④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断
本题难度：困难
5、填空题 （8分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）。
判断A是 （写化学式，下同），B是 ，C是 ，D是 。
B和D反应的离子方程式是
A和B反应的离子方程式 。
参考答案：NaHSO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
本题解析： B能与A或D反应生成沉淀，说明B是硝酸钡，沉淀为碳酸钡和硫酸钡，而B和D生成的沉淀可以与溶液反应生成气体，说明沉淀为碳酸钡，故D为碳酸钾。碳酸钡沉淀溶于酸，所以A和B反应后生成了酸，故A为硫酸氢钠，C为硫酸钾。B和D反应是硝酸钡和碳酸钾反应色生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，故离子方程式写成;Ba2++CO32-=BaCO3↓；A和B反应是硫酸氢钠和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸和硝酸钠，故离子方程式写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
本题难度：一般