1、填空题 （本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电 ">
时间:2017-09-25 16:19:36
1、填空题 （本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称：?；B在周期表中的位置第?周期，第?族；
(2)A、B形成的化合物为?化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：?，C的最高价氧化物的化学式：?；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：?。
参考答案：氮 2 五主 共价 S SO3? KOH
本题解析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A为H；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3?，B最高价为+5，且B的原子半径是其所在主族中最小，B为N；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C为S；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D显+1，D为K；
本题难度：一般
2、选择题 下列比较中，正确的是
A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S
参考答案：A
本题解析：A.非金属性：C＞Si；元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强。故CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4。正确。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：Cl＞S,所以酸性：HClO4＞H2SO4。错误。C．H2在Cl2中燃烧的反应是放热反应。所以2molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和低。错误。D．Cl与S是同一周期的元素。元素的原子序数越大，原子半径就越小。所以相应的原子半径：S＞Cl。错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的 (? )
A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增
参考答案：B
本题解析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确；aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，这说明微粒的核外电子数是相等的，即b-a＝n+m，B正确；氢化物的稳定性与非金属性强弱有关系，分子间作用力不是化学键，一般影响物质的物理性质，C不正确；D不正确，例如HF、H2O、NH3等分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是灵活运用元素周期律，其次注意氢键对物质性质的影响。
本题难度：一般
4、选择题 下列混合物的分离方法不正确的是
A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C.从溴水分离出溴——分液法
D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来——蒸发结晶法
参考答案：C
本题解析：A项酒精与水互溶为均匀的液态混合物；酒精的沸点比水的沸点低．应用蒸馏法可以把酒精从酒精与水的混合物中分离出来．
B项食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体物质，过滤法可以除去混在液体里的固体物质，使液体由浑浊变澄清．
C项溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，分液法不能从溴水中分离出溴．要先用萃取剂(如四氯化碳、苯、汽油等)将溴从水中萃取出来，然后再进行分液．
D项硝酸钾和氯化钾都易溶于水；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化的影响较小．因此，可以用蒸发结晶法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来．
本题难度：简单
5、简答题 （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第?族。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4cva0rwy4dh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
II．图B折线c可以表达出第?族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | |||
| 沸点/℃ | －164 | －88.6 | －0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
参考答案：（1）Ⅰ.ⅡA?Ⅱ. ⅣA? b?有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。（第一条必须写到，正确给2分；后两条任意写到1条均可，两条共4分）
（2）sp2? c?（3）Ⅰ.? 3d24s2 ?Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O 每空2分
本题解析：（1）Ⅰ.共计图像可知，A的第三电离能远大于第二电离能，所以A是第ⅡA元素。
Ⅱ.共计图像可知，折线c不是的氢化物的沸点逐渐升高，但都小于0℃。由于氨气、水、HF分子中都含有氢键，在该主族元素中沸点最高，所以c表示的是第ⅣA元素，其中b曲线是正确的，a曲线是错误的。
Ⅲ。根据三种烷烃的沸点可知，有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；由于邻硝基苯酚能形成分子内氢键，而对硝基苯酚内形成分子间氢键，所以根据硝基苯酚的熔点变化可知，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。
（2）光气是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。其中碳和氧形成的是碳氧双键，所以选项c正确。
（3）Ⅰ。根据构造原理可知，Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2。
Ⅱ。由于作为配体的氯离子不能和硝酸银分液生成氯化银沉淀，所以根据所的沉淀的质量关系可知，绿色晶体配合物只有1个氯离子是配体，所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O。
本题难度：一般