时间:2017-09-25 16:18:29
1、选择题 已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ）
A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是镁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D可能是非金属及其化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 由短周期元素组成的物质A-K，它们之间具有下图的转化关系：（图中反应条件已省略）已知：A是常见金属；B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸．
（1）写出：构成物质A的原子结构示意图：______；D的电子式：______；K的俗名：______；
（2）写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：______；
（3）反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n（G）：n（H）______．
参考答案：B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸，应为O2和H2的反应，则C为H2O，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和氧气反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，
则A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，D为Na2O2，为离子化合物，电子式为
，K为Na2CO3，俗称纯碱，
故答案为：
；
；纯碱；
（2）反应①为Al和Na2O2在水的反应，当恰好完全反应式，生成NaAlO2，
反应的方程式为2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2；
（3）B为C，F为O2，按物质的量之比为4：3恰好完全反应，反应的化学方程式为，4C+3O2?点燃?.?2CO2+2CO，生成物物质的量之比n（G）：n（H）=1：1，
故答案为：1：1．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：
（1）A元素在元素周期表中位于______周期______族，C的化学式是______．
（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式______．
（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式：______．
参考答案：D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，推断为但氧化物，而且D为红棕色判断为NO2，F为NO，G为O2；C在转化关系中C和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明C为气体为CO2，D（NO2）+E=F（NO）+B，推断E为H2O，B为HNO3，A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态，判断A为C，证明C为二氧化碳；
（1）A元素为碳元素，在周期表中位置为第二周期第ⅣA族，C为CO2，故答案为：第二；ⅣA；CO2；
（2）D为NO2与EH2O反应转化为F（NO）和B（HNO3）的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）常温下，B（HNO3）的稀溶液也可与Cu反应生成F（NO），反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为______（填一种）．
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为______．
（3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应③的化学方程式为______．
参考答案：甲、乙、丙中均含有元素A，乙和丙中都含有A元素，二者的反应为归中反应，
（1）甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，应为Cl2，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，可为Ca（OH）2，乙为Ca（Cl）2和CaCl2的混合物，乙和丙反应生成Cl2，反应①常用于制备漂白粉，
故答案为：漂白粉；
（2）甲是空气中含量最高的气体，应为N2，乙和丙中都含有N元素，二者的反应为归中反应，应为NH3和NO的反应，反应的方程式为4NH3+6NO?一定条件下?.?5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO?一定条件下?.?5N2+6H2O；
（3）A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍，应为S元素，乙是氧化物且能使品红褪色，则应为SO2，则丙应为H2S，二者反应的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，
D为__________，E为__________，F为__________。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________
参考答案：(1)A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，
D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
本题解析：推断题要找准题眼，红褐色沉淀，说明F是氢氧化铁，E在氧气条件下转化为氢氧化铁，说明E是氢氧化亚铁，同时也说明A是铁，B是黑色晶体，与盐酸反应生成亚铁和铁离子，说明B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁。
（1）根据上述的推断，可以确定A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
(2)④是由氯化亚铁转化为氯化铁，一般要加入氧化剂，但是产物只能是氯化铁，则只能加入Cl2。方程式：2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤是有氯化铁到氯化亚铁，应该加入还原剂，但是不能加铜等，因为产物只有氯化亚铁，则只能选择Fe。方程式：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧氢氧化亚铁在空气中容易转化为氢氧化铁，由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后是红褐色沉淀氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
点评：本题涉及的知识点主要是铁单质及其氧化物，二价铁、三价铁之间的 转化。比较简单。
本题难度：一般