时间:2017-09-25 16:17:48
1、选择题 下列离子在溶液中能大量共存的是
[? ]
A．
?
B．?
C．?
D．
?
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子组能大量共存的是
A．Cu2＋、Na＋、OH－
B．H＋、Cl－、CH3COO－
C．Fe3＋、H＋、NO3－
D．K＋、Ca2＋、CO32-
参考答案：
本题解析：A中Cu2＋和OH－ 会生成氢氧化铜； B．H＋和CH3COO－会生成弱电解质醋酸；D．Ca2＋和CO32-会生成碳酸钙沉淀；选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组中的离子,能大量共存的是( )
A． K+ , H+ ,Cl- ,SO42-
B． K+、Fe2+、NO3-、H+
C． HCO3-、Na+、H+、NO3-
D．Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：AD
本题解析：A 能大量共存
B NO3-、H+组成硝酸，具有强的氧化性，和Fe2＋反应，不能大量共存
C HCO3－与H＋不能大量共存
D 能大量共存
本题难度：困难
4、选择题 某无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
B．K＋、NH4＋、CH3COO－、OH－
C．K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－
D．Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据
| 物质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
参考答案：
(1)b；(2分)? (2)将亚铁离子氧化为铁离子；（2分）? (3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质；（2分）
(4)Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+；（2分）(5)抑制Cu2+的水解；(2分?)产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分）?加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）（2分）
本题解析：本道题是一道工艺流程题。将理论与实际结合的一种转化。往往这类题起点高，但是落点低。工艺流程看似复杂，但考查的只是主要是化学反应原理。一旦与流程结合，题目要求就比较高了。
在这题中是用废铜（主要是Cu，但含有少量Fe）来制取胆矾。通常除杂的方法：转化成易分离的物质。通常是气体或者是沉淀。在这里是Fe、Cu两种固体。根据题目所给信息，Fe是转化成沉淀（氢氧化物的形式）而Fe存在两种价态，+2、+3。根据题目中所给信息的话，通过比较Fe(OH)3和Fe(OH)2这两种物质：一个是开始沉淀时的pH值和完全沉淀时的pH值。可以判断出Fe(OH)3更容易沉淀，再结合Cu2+开始沉淀时的pH值，也可以得出使Fe转化为Fe(OH)3更容易除去。因此判断出将Fe转化为三家铁后，Cu最终要转化为胆矾（CuSO4·5H2O）。显然要将Cu溶解后到CuSO4中去。要将Cu完全溶解，所以使用的是浓H2SO4加热。在这个过程中不仅溶解Cu，还溶解Fe。Fe到FeSO4或Fe2(SO4)3或两者都有。所以为了确保Fe全转化为三价铁，再加入H2O2，目的是将二价铁转化为三价铁，在III中调节溶液pH值，在这个过程中加了Cu2(OH)2CO3，目的应是调节溶液的酸碱性，原溶液中为了确保Cu、Fe全部溶解，可能硫酸过量。所以这里加Cu2(OH)2CO3中和过量的硫酸，控制好溶液的pH值为3.7。刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe(OH)3。接下来加热煮沸的目的，使没沉淀下来的三价铁沉淀完全。当三价铁沉淀完全后，再进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu2+,阴离子有SO42-。再加硫酸，调节溶液pH值=1，目的是抑制Cu2+的水解，再分别进行蒸发、冷却、结晶后，最终得到产品胆矾。
（1）A可选用浓H2SO4、加热，稀硫酸不能溶解Cu，而浓FeCl3溶液、浓HNO3会引入杂质。
（2）Ⅰ中加H2O2的目的将亚铁离子氧化为铁离子；H2O2与Fe2+发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+易除去。
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是除去过量的硫酸；不引入新的杂质；
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+；
（5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了抑制Cu2+的水解；不调成强酸性溶液，在加热蒸发过程中，Cu2+水解加重。Cu与浓硫酸反应过程中会产生SO2，会对污染环境。所以可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H2O2）并加热。
本题难度：一般