时间:2017-09-24 01:22:29
1、选择题 将一定量的锌与100 mL18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A.生成的气体是SO2和H2的混合物
B.稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度为3 mol·L-1
C.生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L-1
D.反应中共转移电子3 mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
参考答案：（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；
（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生
Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+；d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
n（混合气体）=0.336L22.4L/mol=0.015mol，
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
则SO2的体积分数：0.010.015×100%=66.7%，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；66.7%．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 饱和一元醛和酮的混合物共0.5mol，质量为33.2g，若此混合物发生银镜反应，可析出银镜43.2g，符合题意的混合物的是（?）
A．乙醛和丙酮
B．甲醛和丙酮
C．乙醛和丁酮
D．丙醛和丁酮
参考答案：D
本题解析：混合物的平均摩尔质量为
=66.4g·mol-1，即必须有摩尔质量的数值大于66.4的物质，排除A、B项；由析出银的量可算出醛的物质的量为0.2mol，则酮的物质的量为0.3mol，排除C项，故选D项。
本题难度：简单
4、选择题 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 
[? ]
A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊
C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取 浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____性。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ___（填序号）。写出②的离子方程式：____。
①Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2
③Cu
CuO
Cu(NO3)2
参考答案：(1)氧化；脱水
(2)③； 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+ 4H2O
本题解析：
本题难度：一般