时间:2017-09-24 01:21:08
1、选择题 下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )
A.Na和O2
B.NaOH溶液和AlCl3溶液
C.Al和?NaOH溶液
D.NaOH溶液和CO2
参考答案:A.Na和O2反应的温度不同,产物不同,常温下生成氧化钠,点燃生成过氧化钠,故A错误不选;
B.NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关,氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故B不选;
C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,故C选
D.氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故D不选;
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应.要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是( )
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
3、填空题 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4==I2 +K2SO4+2H2O
②H2O2+ I2 ==2HIO
③H2O2+ 2HIO== I2 +O2↑+2H2O
(1)H2O2在③中的作用是________(填正确选项的编号)。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为________(填对或不对),其理由是_________。
(3)上述反应说明H2O2、I2 、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
参考答案:(1)B;
(2)对;从反应②③可以看出碘在反应前后其质量和化学性质均未改变,在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。
(3)HIO>H2O2 >I2
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是______(填写下列有关序号)
A.将含不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中,发现锌片和铜片上都有气泡放出
B.5%的H2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,H2O2分解速率明显加快
C.常用溴水分离甲烷与乙烯的混合气体
D.金属钠与乙醇反应时,钠很快融化成闪亮小球在液面上剧烈游动
E.将等体积的甲烷和氯气混合光照,得到纯净的一氯甲烷
F.可用烧碱溶液鉴别植物油和矿物油.
参考答案:A、不纯的锌片中,锌和杂质、稀硫酸构成原电池,锌和铜、稀硫酸也构成原电池,所以将含不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中,发现锌片和铜片上都有气泡放出,故A正确.
B、氯化铁能作双氧水的催化剂,加快双氧水的分解,所以5%的H2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,H2O2分解速率明显加快,故B正确.
C、常用溴水除去甲烷中含有的少量乙烯,乙烯和溴水反应后不能复原,所以不能用溴水分离甲烷与乙烯的混合气体,故C错误.
D、乙醇中含有羟基,能与金属钠反应生成氢气,乙醇的密度比钠小,金属钠沉在乙醇底部,比在水中反应安静,并不剧烈,钠粒逐渐变小,缓缓产生气泡.故D错误.
E、光照条件下,甲烷和氯气不仅生产一氯甲烷,还生成其它氯代烃,所以得不到纯净的一氯甲烷,故E错误.
F、植物油是酯类物质,含有酯基,所以能和氢氧化钠反应,矿物油主要是含有碳原子数比较少的烃类物质,和氢氧化钠不反应,所以可用烧碱溶液鉴别植物油和矿物油,故F正确.
故选A?B?F.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的
[? ]
A.因为K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中
B.K在空气可以被氧气氧化,且产物是K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应,生成氢气
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单