时间:2017-09-24 01:20:28
1、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
参考答案：C
本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误； B、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为
氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为
故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；
考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点
本题难度：一般
2、选择题 做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了
A.加成反应
B.萃取作用
C.取代反应
D.氧化反应
参考答案：C
本题解析：苯是一种很好的萃取剂，它能够溶解溴、碘等多种非金属单质，在实验室中我们如果要从溴水中提取溴，只要把苯等有机溶剂加入震荡，待分层后再分离即可得到单质溴。这里面是利用了苯是一种萃取剂的作用
本题难度：简单
4、选择题 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A．硫代硫酸钠与稀硫酸
B．硫与热NaOH溶液
C．H2O2溶液中加入MnO2
D．KClO3与盐酸
参考答案：D
本题解析：A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应为硫代硫酸钠中+2价S部分被还原为0价、部分被氧化为+4价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故A不正确。B．硫与热NaOH溶液反应为0价S部分被还原为-2价、部分被氧化为+4价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故B不正确。C. 溶液中加入MnO2，H2O2分生成解其中-1价O部分被还原-2价、部分被氧化为0价，属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”，故C不正确。D．KClO3与盐酸反应为KClO3中+5价Cl与HCl中-1价Cl生成0价的Cl2。故D正确。
考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
点评：本题考查氧化还原反应的类型，特别是歧化反应与归中反应。氧化还原反应中同种元素价态变化的规律为同“可分可合，不交叉”，化合价“分”即为歧化反应，化合价“合”即为归中反应。
本题难度：一般
5、选择题 如果3.2 g XO2中含有0.1 mol的氧原子，则X的相对原子质量为
A.32
B.16
C.48
D.8
参考答案：A
本题解析：本题考查物质的量、摩尔质量及构成物质的粒子数之间的关系，可有多种解法。
设X原子的摩尔质量为M，
解法一：关系式法
XO2? —? 2O
M+16×2 g? 2 mol
3.2 g? 0.1 mol
M=
=32 g·mol-1
解法二：物质的量之比法
n(X)∶n(O)= 
∶0.1 mol=1∶2
M=32 g·mol-1。
解法三：公式法
M==
=32 g·mol-1
本题难度：简单