时间:2017-09-24 01:18:27
1、选择题 相同物质的量浓度的下列物质的水溶液，碱性最强的是
A.NaNO3
B.Na2CO3
C.Na2SiO3
D.CH3COONa
参考答案：C
本题解析：硅酸酸性在题干答案对应的酸中最弱，硅酸盐水解程度最大，碱性最强．
本题难度：简单
2、选择题 如图表示某物质发生的是( )
参考答案：B
本题解析：由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。
本题难度：一般
3、选择题 将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )
A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）
B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc）
D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－）
参考答案：D
本题解析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），A错误；B．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）c+（OH-），B错误；C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），C错误；D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），D正确。
考点：考查离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 ( )
A．HA较强
B．HB较强
C．两者一样
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A
本题难度：一般
5、选择题 下列水解离子方程式正确的是：
A．CO32-＋H2O
CO2 ＋2OH－
B．I－＋H2OHI＋OH－
C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－
参考答案：D
本题解析：A中CO32－水解分布进行，且不可能生成CO2，不正确；B中I－不水解，不正确；C中SO32－水解分布进行，不正确，答案选D。
考点：考查水解方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确盐类水解的含义以及特点，然后灵活运用即可，难度不大。
本题难度：一般