1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L? Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水， ">
时间:2017-09-24 01:18:07
1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L? Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，10 mL H2SO4
B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水
D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度均能加快反应速率，选项D中浓度最大，温度最高，反应速率最快，所以答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/epkq3d04yh2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是 ；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1～t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。
（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。
参考答案：（1）（1）①2MgSO4 + CO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/znwcqfry20e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 （2分）
②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）
（2）①NO2（2分） ②b （2分） ＜ （2分） ③增大NO2浓度（合理均可，2分）
（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1（3分）
本题解析：（1）①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，则根据原子守恒可知反应中还有氧化镁和CO2生成，因此此时反应的化学方程式是2MgSO4 + CO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nrqmah0axzr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 。
②镁是活泼得金属，镁作负极，失去电子。次氯酸根得到电子，在正极放电，因此该电池的正极反应式为ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-；
（2）①根据图像可知，甲与乙在相同时间内如果甲增加0.4mol/L，乙减少0.4mol/L—0.2mol/L＝0.2mol/L，所以甲是NO2，乙是N2O4。
②a、c、d三点中物质得浓度均是变化的，因此一定不是平衡状态。B点物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，所以图中a、b、四点中，表示反应处于平衡状态的是b。t1～t2时间内反应处于平衡状态，则根据方程式N2O4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yrejq0hphaa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2可知v正(乙)＜v逆(甲)。
③反应进行到t2时刻，NO2浓度瞬间增大，N2O4浓度逐渐增大，所以改变的条件可能是增大NO2浓度。
（3）已知：①2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1，②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①—②即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1。
考点：考查原电池、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及盖斯定律的应用
本题难度：困难
4、选择题 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xielke25l1z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yasid4ygi4y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0
C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
参考答案：B
本题解析：根据图像可以知道，在T1温度下，B的含量在T1时先出现折点，说明反应进行的速率快，说明T1大于T2，在T1下B的含量低，说明温度升高时，平衡向B减少的方向移动，即正向移动，反应正反应方向为吸热，△H>0；根据图2，P2先出现折点，说明P2大于P1，在P2下，B的含量低，说明增大压强，平衡向正向移动，正反应方向为气体体积减少的方向，即m+n>p，所以选B。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像。
本题难度：一般
5、填空题 把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 141px; HEIGHT: 101px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/relxoznuvkj.png\">
(1) 曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________；有关反应的化学方程式为_________________ ；
(2) 曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
参考答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2；Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
(3)硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
(4)不会
本题解析：
本题难度：一般