1、选择题 2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象．其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂．据此判断下列说法正确的是
A.碳酸铜因为受热分解才发出 ">
时间:2017-09-24 01:17:26
1、选择题 2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象．其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂．据此判断下列说法正确的是
A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C.焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
参考答案：BD
本题解析：试题分析：等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH＞7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量；故D选项中pH＞7，答案选BD。
考点：考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：困难
3、选择题 下列方程式中，正确的是
A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.盐酸跟氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
C.CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO-
D.氢气燃烧的热化学方程式：H2+O2═H2O；△H=-571.6kJ/mol
参考答案：A
本题解析：分析：A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
C．醋酸为弱酸，电离为可逆过程；
D．热方程式中应注明物质的状态．
解答：A．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．盐酸跟氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故B正确；
C．CH3COOH在水中电离为CH3COOH?H++CH3COO-，故C错误；
D．氢气燃烧的热化学方程式为2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学用语，涉及离子反应的书写、电离方程式的书写及热化学方程式的书写，注意归纳书写方法，明确其差别即可解答，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 下列化合物中属于电解质的是
A.CO2
B.盐酸溶液
C.Fe
D.CuSO4
参考答案：D
本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、盐酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
C、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
本题难度：简单
5、填空题 （1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。
参考答案：(1) Cl2 + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/42xefdfa0oi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?HCl + HClO? 2Na2O2+ 2H2O=\" 4NaOH+\" O2↑
（2）AlO2－与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c(OH－)>c(H+) ,而使溶液呈碱性；
AlO2－+ 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/42xefdfa0oi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Al(OH)3 + OH－
（3）NaNH2 + 2H2O=\"NaOH\" + NH3·H2O
（4）6.0×10－11mol/L
本题解析：（1）短周期中有色气体单质是氯气和氟气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸、氟气与水生成氢氟酸和氧气。短周期元素组成的固体有色化合物且与水反应时水既不是氧化剂也不是还原剂只能是过氧化钠。（2）AlO2-水解生成Al(OH)3和OH-，原理是AlO2-与水电离出来的H+结合，c(H+)减小，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。（3）NaNH2与水生成两种碱：NaOH和NH3·H2O。（4）饱和氯化银溶液中c(Ag+)=10-5mol/L，为使饱和溶液中产生碘化银沉淀，设KI溶液浓度为c，则（10-5/2）×（c/2）>1.5×10-16，c>6.0×10－11mol/L。
点评：两种溶液混合形成沉淀的条件是Q>Ksp，要注意两种溶液等体积混合后各离子浓度为混合前的一半。
本题难度：一般