1、计算题 下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：
（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为?▲?mol/L。
（2）若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量 ">
时间:2017-09-24 01:16:25
1、计算题 下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：
（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为?▲?mol/L。
（2）若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量筒取?▲?mL。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ektvuynalre.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）11.6（2）8.6
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 (12分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_____________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意 。
参考答案：(1)3.0 (2)1000 （每空格各2分） (3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温
本题解析：（1）根据c＝1000ρω/M可知，25%的硫酸的物质的量浓度c＝（1000×1.18g/mL×25%）÷98g/mol＝3.0mol/L；
（2）要配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，应选择1000ml的容量瓶；
（3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，所需硫酸的物质的量＝6.0mol/L×1L＝6.0mol。①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L＝0.24mol；②150mL 25%的硫酸中含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L＝0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol＝5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V＝5.31mol÷18mol/L＝0.2950L，即295.0ml；D、将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后后续操作应该是用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）根据c＝n÷V，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温后再转移。
考点：考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般
3、选择题 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
参考答案：D
本题解析：500ml容量瓶只能配制500mL溶液，所称取的硫酸铜或胆矾的质量应按配制500mL溶液的所需量来计算。A选项，称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B选项，胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C选项，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D选项，胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．
考点：物质的量浓度的相关计算。
本题难度：一般
4、选择题 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
A．铝最多
B．钠最多
C．一样多
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：盐酸的物质的量＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据反应的方程式可知：
2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
46g? 2mol? 1mol
2.3g? 0.1? 0.05mol
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
24g 2mol? 1mol
1.2g 0.1mol? 0.05mol
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
54g? 6mol? 3mol
0.9g 0.1mol? 0.05mol
这说明在反应中金属是过量的，但钠是活泼的金属，过量的钠继续与水反应放出氢气，因此最终是钠产生的氢气最多，镁和铝产生的氢气相同，答案选B。
本题难度：一般
5、判断题 某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是?mL?；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是
?moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？
参考答案：30mL ；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，需要密度，求质量分数的过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96%600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/wpfdarumtby.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，所以100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO3）
=0.100mol×0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；
V（容器）=100mL×35.1g/0.117g=\"30000mL=30L\" ；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/wpfdarumtby.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
原溶液的质量分数可以求，过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）
×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的体积，无法求溶液的物质的量浓度600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/wpfdarumtby.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般