1、填空题 某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l055wxixdxx.gif\">2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。
2、填空题 氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2（g）＋3H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rdthkjw011h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bfqpcqruiga.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝?。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为?。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是?。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qvvcnotgoob.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
3、选择题 反应2X（g）+Y（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/eacmlihju2s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1dxygevxht3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
则下列判断正确的是
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P1<P2
4、选择题 对于反应2SO2+O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dlz2egrivsm.gif\">2SO3，下列判断正确的是
[? ]
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
5、填空题 （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xadfeekjivz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kekmcy00s0a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/igus4g33qyk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mp02iz3qttb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。
