1、填空题 抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src ">
时间:2017-09-24 01:15:23
1、填空题 抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dtn3t3jidns.png\">
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______．
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．
参考答案：（1）FeS2燃烧生成二氧化硫与氧化铁，1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412?kJ?mol?-1．
故答案为：4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412?kJ?mol?-1．
（2）SO2与纯碱（Na2CO3）溶液反应的方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2?SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑．
故答案为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2?SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑．
（3）合反应后的溶液中含有少量的Fe2+、Mg2+、HSO3-等．Fe2+、Mg2+、HSO3-等都与OH-发生反应．发生反应离子方程式为
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（4）从溶液中获得固体物质应加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（5）由图象可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动．
A、T0后升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B、A未达平衡，B处于平衡状态，反应速率比A点高，T0后温度升高反应速率加快，平衡向逆反应移动，但比B点的速率高，所以：vA＜vC，故B错误；
C、不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡状态，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故C正确；
D、使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量相同，故D错误．
故选：AC．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中发生下列反应aA(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a45330xxl3w.gif\">cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
[? ]
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a ＜c＋d
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
A．气体的平均相对分子质量变大
B．平衡不移动
C．B的体积分数减少
D．混合气体的密度不变
参考答案：A、将三者的物质的量增大一倍，混合气体的质量和气体的物质的量同等程度的增大，所以气体的平均相对分子质量保持不变，故A错误；
B、a+b=h，说明反应前后气体体积不变，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡不移动，故B正确；
C、将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡不移动，B的体积分数不变，故C错误；
D、混合气体的质量是增大的，容积固定，所以混合气体的密度增大，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/am3hmbxgg5m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是( )
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ko31fpgxdgm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mqhe3yv4rhq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
甲 乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强
参考答案： D
本题解析： A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。
本题难度：一般
5、填空题 如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放
100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ui0eyuhqezs.gif\">
（1）A瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。
（2）B瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。
参考答案：（1）加深；酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ssc1jvmxe0o.gif\">N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深
（2）变浅；NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mghb1ne5f0m.gif\">N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅
本题解析：
本题难度：一般