时间:2017-09-24 01:14:23
1、选择题 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ?）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．只有④⑤
B．只有②⑤
C．只有①②③⑤
D．只有①②⑤
参考答案：D
本题解析：在化学反应中应该遵循几种守恒关系，即电子守恒、原子守恒、质量守恒和能量守恒，至于分子总数和物质的种类是可以发生变化的，因此答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，该题的关键是理解化学变化的含义以及特征，然后灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：一般
2、选择题 下列表达方式中错误的是(? )
A．次氯酸电子式: 
B．S2-的结构示意图：
C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O
参考答案：A
本题解析：次氯酸电子式为
，所以A错误，为本题的正确答案。其他选项的描述都是正确的。
点评：本题考查了化学基本概念，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
本题难度：简单
3、选择题 将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（ ）
A．4mol
B．2mol
C．8mol
D．6mol
参考答案：A
本题解析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。
考点：氧化还原反应
点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。
本题难度：一般
4、选择题 下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．硝酸工业
B．接触法制硫酸
C．合成氨工业
D．氨碱法制纯碱
参考答案：D
本题解析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列判断中一定正确的是（?）?
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
参考答案：C
本题解析：A：CaO2中含的阴离子是过氧根O22-，阴阳离子数之比为1:1，故A错；B：氧气与臭氧的摩尔质量数不相同，等质量的氧气与臭氧中氧原子个数比为1:1，故B错；用双氧水制取氧气，制取1mol氧气转移电子数2mol，用高锰酸钾制取氧气，制取1mol氧气转移电子数4mol，所以转移电子数之比为1:2；D：10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶1，D错，故选C。
点评：A中明确CaO2固体中含有的阴离子是过氧根，而不是两个氧负离子
本题难度：简单