时间:2017-09-24 01:14:04
1、选择题 已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
参考答案：B
本题解析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol?SO2和0.5mol?O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误。
本题难度：一般
2、填空题 在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________，____________；③__________，_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为 _______；实验③平衡时C的浓度为 ____________；
（3）该反应的
___0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=________________；实验③：=________________________。
参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%；0.06mol/L
（3）＞；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1； 0.009mol(L·min)-1
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO 在一定温度、压强下发生如下反应：
2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)，经5s后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。
试求：
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。
(2)达到平衡时CO的转化率。
(3)该温度下的平衡常数K。
参考答案：开始时
2H2(g) + CO(g)
CH2OH(g)
开始浓度10mol·L-1 4mol·L-1? 0
变化浓度4mol·L-1 2mol·L-1 2mol·L-1
平衡浓度6mol·L-1 2mol·L-1 2mol·L-1
(1)?
(2)CO的转化率为?
(3)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零
B．容器内气体的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
参考答案：C
本题解析：考点：
专题：化学平衡专题．
分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．
解答：解：A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB，不符合反应速率之比等于化学计量数之比的关系，更不能说明正逆反应速率相等，故A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化．
本题难度：一般
5、选择题 下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是
A．正反应速率与逆反应速率相等
B．正反应和逆反应同时进行
C．反应物与生成物共存
D．反应物和生成物的总质量保持不变
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般