时间:2017-09-24 01:13:44
1、填空题 已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：?C：?E：?（各1分）
（2）画出
E的阴离子结构示意图：?(1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程?（2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到?（1分）
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所
得气体通入1L 
1mol·L-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是?，
且物质的量为?（各2分）
参考答案：（1）A：H? C：N? E：S?（各1分）
（2）
（1分）
（3）
?（2分）；溶液变红色（1分）
（4）NaHCO3? Na2CO3（2分）n NaHCO3=0.5mol? n Na2CO3=0.25mol（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、推断题 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体丙的电子式?
（2）写出反应①的化学方程式?
反应③的离子方程式：?
反应⑤的离子方程式：?
（3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空气中，能观察到的现象是?。
参考答案：（每空2分，共10分）（1）
（2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；2Al + 2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2 ↑； 2Fe + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl-
(3) 先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
本题解析：金属单质A的焰色反应为黄色，因此A为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH。黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl。氯化氢溶于水生成元素，即E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的金属单质B为Al。红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则金属单质C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3。
（1）由以上分析可知丙是氯化氢，含有共价键的共价化合物，其电子式是。
（2）反应①为Na和水的反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
反应③为金属铝和氢氧化钠溶液反应，则反应的离子方程式是2Al + 2OH- +2H2O＝2AlO2- + 3H2 ↑；
反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3。
（3）由于氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以若在F溶液中加入D溶液，并露置于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。答题时注意体会、总结和积累。
本题难度：困难
3、填空题 已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．
请填写下列空白
（1）写出化学式：D______，K______．
（2）写出②的离子方程式______．
（3）反应④不属于下列何种反应类型______（填字母序号）．
A．化合反应?B．氧化还原反应?C．离子反应?D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水? ?B．铁粉和KSCN
C．浓氨水?D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：______．
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式______．
参考答案：已知A是生产生活中用量最大的金属，应为Fe，B为淡黄色粉末，应为Na2O2，在常温下C为无色液体，应为H2O，则D为Fe3O4，E为H2，G为O2，F为NaOH，H为黄绿色气体，应为Cl2，则I为HCl，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则K为NH4Cl，M为FeCl2，N为FeCl3，
（1）由以上分析可知D为Fe3O4，K为NH4Cl，故答案为：Fe3O4；NH4Cl；
（2）反应②的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）反应④为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，该反应为化合反应、氧化还原反应、离子反应，故答案为：D；
（4）③反应后所得溶液中含有Fe2+，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而是高锰酸钾溶液褪色，其它选项不能证明，不能排除铁离子的干扰，故答案为：D；
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是（ ）
?
①C．O2?②AlCl3、NaOH? ③NaOH、CO2?④S、O2
A．①②③? B．①②? C．③④? D．①②③④
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（依次为X、Y、Z、甲、乙）（ ）
A．H2、Si、Cl2、SiCl4、HCl
B．Mg、C、O2、CO2、MgO
C．Zn、Fe、Cl2、FeCl2、ZnCl2
D．O2、N 2、H2、NH3、H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单