时间:2017-09-24 01:10:21
1、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越易失去电子
B．镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族
C．原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素
D．离子化合物一定含有离子键，其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素
参考答案：A．金属元素的原子半径越大，对最外层电子的吸引越弱，则越易失去电子，则ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越易失去电子，故A正确；
B．镧系元素和锕系元素均位于第ⅢB族，故B错误；
C．ⅡA族元素的最外层电子数为2，则原子最外层电子数为2或8的元素不一定为稀有气体元素，故C错误；
D．离子化合物一定含有离子键，其组成元素可能全部为非金属元素，如铵盐，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中酸性最强的是（ ）
A．HClO4
B．H2SO4
C．H3PO4
D．H2SiO3
参考答案：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（ ）
A．所处的周期序数：C=N＜Si
B．原子半径：Si＞C＞N
C．最高化合价：Si＞C＞N
D．非金属性：N＞C＞Si
参考答案：A．C、N是第二周期，Si是第三周期，所以所处的周期序数：C=N＜Si，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，则原子半径：Si＞C＞N，故B正确；
C．同主族的最高化合价相同，最高化合价等于族序数，所以最高化合价：N＞Si=C，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，同族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞C＞Si，故C正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．X为稀有气体元素
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y原子的结构示意图可表示为：
参考答案：由元素在周期表中的相对位置可知，X为氦元素，Y为F元素，Z为S元素，M为Cl元素．
A、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、X为氦元素，属于稀有气体元素，故B正确；
C、同周期随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Z＞M，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y，所以原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为
，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．
| 族 周期 | IA | 0 1 ⅡA | ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ ⑥ | |||||||
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
（1）①为碳元素，其元素符号为：C；故答案为：C；
（2）②为N元素，其质子数为7，其原子序数为7；故答案为：7；
（3）①和⑤为同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；
（4）A．④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2，故A错误；
B．⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：，故B正确；
C．③为Na元素，⑥为Cl元素，其化合物为NaCl，其电子式为：
，故C错误；
故答案为：B．
本题解析：
本题难度：简单