时间:2017-09-24 01:09:41
1、选择题 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A．B>A>C>D? B．A>B>D>C? C．A>B>C>D? D．B>A>D>C
参考答案：B
本题解析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生，说明A是负极，B是正极，所以活泼性：A＞B；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应，说明C是正极，D是负极，则金属性是D＞C；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，这说明B是负极，D中正极，则金属性是B＞D，综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞D＞C，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，难易适中，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理，特别是电极名称的判断，然后依据原电池中反应现象判断金属的活泼性是解题的关键。
本题难度：一般
2、填空题 Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为
21。
（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用离子方程式表示） ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)
CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式_________________。
参考答案：Ⅰ（1）
；H-O-O-H；（2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（3）C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O；24g；（4）O2比N2更容易与氢气化合（或H2O比NH3更稳定，其它合理答案也可以）
Ⅱ 83.3%
Ⅲ O2 + 4H+ +4e- =2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （14分）
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl?②Cl+H2→HCl+H?③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O? …………………②
你认为哪种方法最佳?（填序号），理由是?。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
?。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t?2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H?0（填“大于”
或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)=?。
③下列说法中不正确的是?（填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是?，溶液中离子浓度由大到小的顺序是?[不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式?。
参考答案：（1）? H—H键（1分）
?（1分）
（2）②（1分）? ClO2中混有O2，不会产生对人体对害的物质（1分）
（3）2C1-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-（2分）
（4）①小于（1分）?②
mol·L-1·min-1（1分）③A（1分）?
（5）AgI（1分）? c（K+）>c（NO-3）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）（2分）
（6）2Mg（s）+TiCl4（1）==2MgCl2（s）+Ti（s）△H=一512kJ·mol-1（2分）
本题解析：
分析：（1）原子核外电子数等于核内质子数；
（2）根据反应的产物是否有毒性和具有污染性等角度考虑；
（3）电解饱和食盐水可以获得重要的化工原料氯气以及氢气和氢氧化钠；
（4）①根据温度对化学平衡的影响规律来分析；
②根据公式v=
来计算反应速率；
③化学平衡常数=
；
（5）越是难溶的沉淀越容易生成，根据溶液中离子浓度大小的比较方法来比较离子浓度；
（6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，书写热化学方程式．
解答：解：（1）氯原子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）根据反应方程式，方法①制备ClO2的产物氯气有毒，对空气会造成污染，而方法②生成的氧气是不会造成污染的，故答案为：②；ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质；
（3）电解饱和食盐水的原理方程式为：2C1-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
（4）①根据图示，温度越高，WI2（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故△H小于0，
故答案为：小于；
②从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v==
=
mol?L-1?min-1，故答案为：mol?L-1?min-1；
③A、化学平衡常数=，但是固体单质W不列入表达式中，故A错误；
B、灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，故B正确；
C、利用该反应原理可以提纯钨，故C正确；
故答案为：A；
（5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有0.001mol的钾离子，0.0006mol的硝酸根离子，以及0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为0.0005mol但是绿化赢得电离程度大，故答案为：AgI； c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）；
（6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，目标反应=①×2-②，即热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1，
故答案为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1．
点评：本题是一道综合性较强的题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
本题难度：一般
4、选择题 X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．X、Y、Z的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y
D．Y＞X＞Z
参考答案：X和Y组成原电池时，X为电池的负极，所以活泼性X＞Y，把Y浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属Y可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性Y＞Z，
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（?）
A? B? C? D
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单