时间:2017-09-24 01:09:41
1、选择题 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
参考答案：D
本题解析：活性不同的两电极与电解质溶液组成闭合回路即可得到原电池，题目所给的三金属可有三种组合组成正负电极，两种电解质溶液，所以可得到六种原电池，答案为D
本题一定要注意形成原电池的前提是能发生氧化还原反应，本题目涉及到的反应有：
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑?Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑?Zn＋Fe2(SO4)3=ZnSO4＋2FeSO4
本题难度：一般
2、填空题 （1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）
__________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为
62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。
参考答案：（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu
（2）
（3）3.01×1023或0.5NA
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，正确的是：
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：
C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
参考答案：C
本题解析：A 错误，Fe－2e－ = Fe2+
B 错误，负极是铝，因为铝和氢氧化钠溶液反应
C 正确?氧气在阳极得电子，发生氧化反应。
D 错误，在碱性环境中，二氧化碳会生成CO32－，所以电极反应不正确。
本题难度：一般
4、选择题 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O
参考答案：D
本题解析：A、读图可知，氧元素由—1价降为—2价，发生还原反应，则b为电池的正极，氢由—1价升为+1价，发生氧化反应，则a为电池负极，阳离子从负极区移向正极区，故Na+从a极区移向b极区，错误；B、根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为H2O2+2e—=2OH—，故每消耗1.5molH2O2，转移3mol电子，错误；C、若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水，故MnO2无催化作用，错误；D、根据电子、电荷、原子守恒可知，负极反应式为BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，正确。
考点：考查新型化学电源、原电池原理等相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
| 插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
参考答案：C
本题解析：蔗糖属于非电解质溶液，不可能形成闭合回路。
本题难度：一般