1、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
时间:2017-09-24 01:08:20
1、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？
参考答案：（10分）13.59mL（4分）? 0.56L（3分）? 0.025mol （3分）
本题解析：考查物质的量的有关计算。
250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液中溶质的物质的量是0.25L×1.0mol/L＝0.25mol
其质量是0.25mol×98g/mol＝24.5g
浓硫酸的质量分数是98％
所以需要浓硫酸的质量是24.5g÷0.98＝25g
又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml
所以需要浓硫酸的体积是25g÷1.84g/ml＝13.59ml
25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol×1.0mol/L＝0.025mol
根据反应的方程式可知
H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑
1mol? 1mol? 1mol
0.025mol? 0.025mol? 0.025mol
即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol
所以氢气在标准状况下的体积是
0.025mol×22.4L/mol＝0.56L
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B．1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA
参考答案：D
本题解析：A中标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后发生化学反应2NO＋O2=2NO2生成5.6LNO2，剩余氧气是2.8L，因此分子总数小于0.5NA，A不正确；B中乙烷混有6个C－H键，1个C－C键，所以1 mol乙烷分子含有7NA个共价键，B不正确；C中氯化钠是离子化合物，不存在分子，C不正确；D中过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，则在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA，D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023?。下列说法正确的是 （?）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气的质量为16g
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022
参考答案：D
本题解析：2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022的2倍，A错；2 g氢气为1mol，所含分子数目为6.02×1023，B错；25℃，1.01×105 Pa不是标况，C错；标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，为0.1 mol所含的分子数为6.02×1022，D正确
本题难度：一般
5、选择题 在配制100mL?2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（ ）
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
A．（2）（4）（6）
B．（1）（3）（4）
C．（1）（3）（5）
D．（2）（3）（4）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单