时间:2017-09-24 01:06:16
1、选择题 下列化学用语书写正确的是（ ）
A．明矾的化学式为KAlSO4?12H2O
B．氯离子的结构示意图为：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．纯碱的化学式：NaCO3
2、简答题 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A______；B______；C______；D______．
（2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C______D______
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：______．
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质______，氢化物______．
3、填空题 周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。
4、选择题 居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是? ?，苯分子的空间构型为? ?。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：? ?。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg?m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是? ?。
（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I2+2OH-====IO-+I-+H2O、
? ?、? ?、I2+2S2O32-====S4O62-+2I-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有? ?。
5、填空题 硫元素可以形成多种物质如
、SO2、SO32-、SO42-等。
（1）中S原子的轨道杂化类型是?，的空间构型是?。
（2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为?。
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有?（填序号）。
A．共价键
B．氢键
C．离子键
D．配位键 E．分子间作用力
③写出与SO42-互为等电子体的一种分子?。上述白色沉淀的化学式为?。