时间:2017-09-24 01:04:56
1、选择题 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 
[? ]
A．①⑤⑥
B．④⑤
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑦
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.?金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移
B.?用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－?+?2H2O
Cl2↑+?H2↑+?2OH－
C．常温下，向饱和?溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<?Ksp(BaSO4)?
D．已知
且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s)?△H=-989.2KJ/mol 则可得出x=460
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：Ksp(RCl)=1．8×10-10，Ksp(RI)=1．5×10-16，Ksp(R2CrO4)=2．0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ ）
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5
D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
参考答案：A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；
B．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe3+，且没有引入新的杂质，故B正确；
C．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH会引入新的杂质，故C错误．
D．向溶液中通入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，再加入CuO粉末调节至pH4-5，使三价铁离子沉淀除去，故D正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋
Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1
参考答案：A
本题解析：A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正确；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，带入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡。
本题难度：一般