时间:2017-09-24 01:04:35
1、简答题 金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙______，G______．
（2）反应③的化学方程式为______．
（3）反应⑤的离子方程式为______．
参考答案：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得盐酸．氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，由转化关系HCl盐酸
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 如图表示常见元素单质及化合物相应关系,某些生成物已略去。
已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分。请回答下列问题:
(1)D的电子式?;H为?(填化学式)。
(2)完成下列方程式:
①空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式?;
②反应②的化学反应方程式?;
③足量B通入H溶液的离子反应方程式?。
参考答案：(1)Na+
H]-? NaHSO3
(2)①N2+3H2
2NH3
②2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3(或2Al+3CuO
3Cu+Al2O3)
③Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
本题解析：氯碱工业基础反应为电解饱和食盐水的反应,反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,故D为NaOH;又因为B能与金属X反应,故B、C分别为Cl2、H2;联想Cl2能与Fe、Cu、Na等反应,若X为Fe(Cu),则E为FeCl3(CuCl2),F为Fe2O3(CuO);反应②为金属与金属氧化物在高温下发生的反应,应该是铝热反应,可推测Y为Al,则G为Al2O3,则I为NaAlO2。形成酸雨的主要气体为SO2和NOx,过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液生成NaHSO3,NaAlO2溶液中通过量SO2气体也生成NaHSO3。若Z为NO2,NO2通入NaOH溶液生成NaNO3、NaNO2和H2O,题中H溶液中溶质只有一种,所以Z只能为SO2,H为NaHSO3。空气中含量最高的气体为N2,N2与H2反应方程式为N2+3H2
2NH3。反应②化学方程式为:2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3或2Al+3CuO
3Cu+Al2O3。Cl2具有氧化性,HS
具有还原性,足量Cl2通入NaHSO3溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42- +3H+。
本题难度：一般
3、填空题 （16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是?
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：?。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是?。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？?
?
?。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2? B、NH3? C、HCl? D、CO2?E、KNO3?
参考答案：（16分，每空2分）（1）①HCO3-+OH-="==" H2O+CO32-?②ACD
（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+? ②FeCl3+3H2O
?Fe(OH)3(胶体)+3HCl
分散质微粒直径在1～100 nm之间。
（3）①SO2+2H2S===3S↓+2H2O
②分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液
③ABE
18、
本题解析：本题为开放性试题，由转化关系，我们很容易想到，①连续氧化、②碱、正盐、酸式盐等。（1）A为强碱，为NaOH、Na2CO3、NaHCO3；（2）D红棕色颜料为Fe2O3，故A：Cl2、D：Fe；（3）C气体漂泊品红，并与Cl2的原理不一样，为SO2，改组为连续氧化得到：H2S→S→SO2。
本题难度：一般
4、简答题 下列各物质的相互转变中，反应①、②是工业上重要的反应，A的相对分子质量为120．X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，E______．
（2）反应①的化学方程式为______．
（3）反应②的化学方程式为______．
（4）写出F的结构式______．
（5）Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染．
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的结构简式为______．
②若G是Y与H2按1：3的比例反应而得的烃类有机物，则G可能是______．
参考答案：Y会造成温室效应，Y为CO2，D会形成酸雨，为SO2，X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，结合转化②可知X为CO，E是常见的金属，E可能是Fe，C为铁的氧化物，结合反应①及A的相对分子质量为120可知，反应①为FeS2+O2→Fe2O3+SO2，A为FeS2，B为O2，C为Fe2O3，符合转化关系；
F分子的结构与Y分子的结构相似，F的相对分子质量为60，由反应③CO+SO2→CO2+F，F为O═C═S；
（1）由上述分析可知，A为FeS2，E为Fe；
故答案为：FeS2，Fe；
（2）反应①是FeS2与O2反应生成氧化铁与二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
故答案为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（3）反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+2CO?高温?.?2Fe+3CO2；
故答案为：Fe2O3+2CO?高温?.?2Fe+3CO2；
（4）F分子的结构与Y分子的结构相似，F的相对分子质量为60，由反应③CO+SO2→CO2+F，F为O═C═S；
故答案为：O═C═S；
（5）由转化关系CO2+H2→G+H2O，
①若G是一种燃料，其相对分子质量与O2的相对分子质量相等，则G为CH3OH；
故答案为：CH3OH；
②若G是CO2与H2按1：3的比例反应而得的烃类有机物，根据元素守恒可知G中C原子与H原子数目为1：2，故G可能为C2H4；
故答案为：C2H4．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （16分）煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：? C+H2O
CO+H2甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下面是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：?，D：?。
（2）D→E的反应类型为?。
（3）B与新制Cu（OH）2浊液反应也能生成C，写出其化学方程式：
?
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式?。
（5）上图中所标注的6个反应，其中有4个原子利用率达到100％，请写出这4个反应?（填写反应序号）。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。
?、?。
参考答案：（1）CH3OH；
（2）还原
（3）HCHO+2Cu(OH)2
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
（4）HCOOH + HOCH2CH(CH3)-C6H5
HCOOCH2CH(CH3)
-C6H5 +H2O
（5）①③④⑤
（6）CH3-CH(CH3)-C6H5-OOCH;CH3-C6H5-CH(CH3)-OOCH
本题解析：略
本题难度：简单